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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 大家帮忙做道物化填空题
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cqdey65

新虫 (初入文坛)

[求助] 大家帮忙做道物化填空题 已有7人参与

这部分学的不好，又快要考试了，所以来请教大家
一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成水，其熵变ΔS_0（＞，＝，＜）
大家帮忙做一下，最好说明一下理由
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1楼 2014-12-19 22:26:23
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寒雨人生

铁杆木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
2楼: Originally posted by gbs5910 at 2014-12-20 07:40:45
小于零，混乱度减小

由题意，绝热、密闭说明体系是孤立系，而氢气和氧气反应一旦发生则不可逆。孤立系所发生的变化，一定是熵增过程。

至于“混乱度减小”的说法则不成立，因为反应放热，就算反应之后总分子数会减少，混乱度也不一定减小，因为混乱度的最直接物理表述就是“微观状态数”，化学反应一旦发生，就有新物质产生，就会有不同的能级分布，自然微观状态数就发生改变。

显然，这里减少的仅仅是混合熵（由同温同压下两种不同的气体混合而导致的熵增），而我们不能单纯的将熵与混合熵等价，而是要看体系的微观状态数有没有发生改变，这才是最根本的。
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cqdey65
14楼2014-12-20 13:30:55
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gbs5910

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
小于零，混乱度减小

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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东边日出西边雨，导师无情我有情。
2楼2014-12-20 07:40:45
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cqdey65

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by gbs5910 at 2014-12-20 07:40:45
小于零，混乱度减小

可是这是在绝热条件下发生的不可逆过程，根据熵增原理，熵不应该增大吗？
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3楼2014-12-20 09:15:52
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lqz2004

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 金币+1, 感谢参与 2014-12-22 10:57:31
一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成水，其熵变ΔS＞0。
理由：该过程迅速变化，因此是不可逆变化，隔离系统总熵变必大于零，而过程绝热则环境熵变等于零，所以系统熵变必大于零。
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4楼2014-12-20 09:20:19
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