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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » MnS+2HCl=MnCl2+H2S
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火星大虫虫

银虫 (初入文坛)

[求助] MnS+2HCl=MnCl2+H2S 已有3人参与

MnS+2HCl=MnCl2+H2S
请问有没有什么办法可以抑制这个反应的进行？也就是说有没有什么办法可以抑制MnS在盐酸中的溶解？
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嘿嘿
1楼 2014-11-03 13:47:15
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火星大虫虫

银虫 (初入文坛)
引用回帖:
6楼: Originally posted by jiagle at 2014-11-06 13:00:22
其实提高锰离子浓度是没有用的，因为在酸中可溶解的MnS浓度很高，相当于锰离子浓度很高了。...

谢谢你，那下述反应可以进行么？
MnS+Cu2+=CuS+Mn2+
MnS+Fe2+=FeS+Mn2+
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嘿嘿
7楼2014-11-10 16:38:16
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奥运北京

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
火星大虫虫: 金币+5 2014-11-10 16:39:02
通过调节溶液中的酸度，可控制溶液中S2-离子的浓度，来控制这 类硫化物的溶解。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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蛀住小木虫，腐其肉，朽其骨！
2楼2014-11-04 08:04:28
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
MnS在盐酸中不可能不溶解，除非盐酸的浓度极低(在其它强酸中也一样），无解。
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3楼2014-11-04 08:57:17
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火星大虫虫

银虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2014-11-04 08:57:17
MnS在盐酸中不可能不溶解，除非盐酸的浓度极低(在其它强酸中也一样），无解。

提高溶液中的Mn离子浓度也没用么？
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嘿嘿
4楼2014-11-06 08:55:32
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