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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » MnS+2HCl=MnCl2+H2S
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火星大虫虫

银虫 (初入文坛)

[求助] MnS+2HCl=MnCl2+H2S 已有3人参与

MnS+2HCl=MnCl2+H2S
请问有没有什么办法可以抑制这个反应的进行？也就是说有没有什么办法可以抑制MnS在盐酸中的溶解？
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嘿嘿
1楼 2014-11-03 13:47:15
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
MnS在盐酸中不可能不溶解，除非盐酸的浓度极低(在其它强酸中也一样），无解。
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3楼2014-11-04 08:57:17
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查看全部 9 个回答

奥运北京

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
火星大虫虫: 金币+5 2014-11-10 16:39:02
通过调节溶液中的酸度，可控制溶液中S2-离子的浓度，来控制这 类硫化物的溶解。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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蛀住小木虫，腐其肉，朽其骨！
2楼2014-11-04 08:04:28
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火星大虫虫

银虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2014-11-04 08:57:17
MnS在盐酸中不可能不溶解，除非盐酸的浓度极低(在其它强酸中也一样），无解。

提高溶液中的Mn离子浓度也没用么？
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嘿嘿
4楼2014-11-06 08:55:32
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CruiserD

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
火星大虫虫: 金币+5, ★有帮助 2014-11-10 16:38:52
引用回帖:
4楼: Originally posted by 火星大虫虫 at 2014-11-06 08:55:32
提高溶液中的Mn离子浓度也没用么？...

作用应该不大，因为另一个产物是气体，而且还不易溶于水，从体系中逸出~~这会导致反应不断向右进行，增加[Mn2+]的效果可能不会很明显~~当然还要看MnS的量，量如果很小（相对于水体积而言），产生H2S达不到（或略超过）饱和浓度，还可以试试，不过这时候Mn2+会需要非常多...
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卢瑟·西门罗夫同志
5楼2014-11-06 09:58:04
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