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四个离子都是对称结构，怎么判断他的极性？ 已有1人参与
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如图 37d3d539b6003af366901401362ac65c1038b6ad.jpg |
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
等待3荒唐: 金币+5, ★★★★★最佳答案, 谢谢，当时就想到分子结构了。。没想到判断键的极性 2014-10-25 23:17:20
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等待3荒唐: 金币+5, ★★★★★最佳答案, 谢谢，当时就想到分子结构了。。没想到判断键的极性 2014-10-25 23:17:20
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当带有相反电荷的离子相互接近形成物质时,离子间除存在库仑引力外,还能在相反电荷的作用下使原子核外的电子运动发生变形,这种离子使异号离子电子运动发生变形的作用叫做离子极化作用。异号离子本身电子运动发生变形的性质叫做离子的变形性(即可极化性)。它们之间的相互作用如图4-4所示。 图4-4 离子的极化作用和变形性示意图 正离子和负离子同时具有极化作用和变形性两种性质.对于正离子来说,极化作用占主导(个别离子半径较小的阴离子F-离子也具有极化作用),而对负离子来说,变形性占主导. 影响离子极化作用的因素 1. 离子所带正电荷数越高,半径越小,则极化作用越强. 2. 对于不同电子构型的正离子来说,由于d态电子云的空间分布弥散,屏蔽作用小,因此含有d电子的离子比电荷数相同半径相近的8电子离子的极化作用强.离子极化作用的大小关系是: 18电子和(18＋2)电子构型>9～17电子构型>8电子构型 3. 离子构型相似,所带正电荷相同的离子,半径越小,离子极化作用越强.如Mg2+＞Ba2+. 影响离子变形性的因素 1. 阴离子的半径越大,负电荷数越高,变形性越大. 如: O2->F-;S2->Cl-,Br-,I- 2. 18电子或(18+2)电子构型和9～17电子构型的阳离子,其极化作用和变形性均较大. 如: Ag+>Na+,K+；Hg2+>Mg2+,Ca2+ 3. 一些复杂的无机阴离子因为形成结构紧密对称性强的原子团,变形性通常不大.而且复杂阴离子中心原子氧化数越高,变形性越小. 常见的一些阴离子的变形性比较如下: ClO4-<F-<NO3-<OH-<CN-<Cl-<Br-<I- 离子的附加极化作用 正负离子由于产生电场,具有极化作用,可使异号离子发生变形,同时本身在异号离子的作用下也会发生变形.由于正负离子相互极化的结果,使正负离子的变形性增大,从而进一步加强了正离子与负离子的相互极化作用,这种加强的极化作用称为“附加极化”作用。由于18电子构型以及9～17电子构型极化作用和变形性均较大,当它们和较大的阴离子结合时,相互极化作用就较强烈.由于离子的极化作用,可影响到离子化合物化学键型的变化,从而进一步影响到化合物的性质. 离子极化对化学键型的影响 阴阳离子结合成化合物时,如果相互间完全没有极化作用,则其间的化学键纯属离子键.实际上,相互极化的关系或多或少存在着.对于含dx或d10电子的阳离子与半径大或电荷高的阴离子结合时尤为重要,由于阳阴离子相互极化,使电子云发生强烈变形,阳阴离子外层电子云发生重叠.相互极化越强,电子云重叠的程度也越大,键的极性也越弱,键长缩短,从而由离子键过渡到共价键.如图4－5所示： 键的极性增大 |
2楼2014-10-25 19:57:58
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