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dl082025金虫 (正式写手)
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[求助]
急急急！万能的木虫！关于大学化学 电子排布
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图1懂了 问1： 图2 中 Ge的第三层3d填了10个电子 为什么没有填到4s上？？ 2：价电子是怎么出来的？怎么个概念。 谢谢了  1.jpg  2.jpg |
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【答案】应助回帖
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洪德规则（英语：Hund's rules）是原子物理学中对L-S耦合电子组态的能级顺序的一个规则，于1925年由德国物理学家弗里德里希·洪德提出。 洪德规则指出： 对于一个给定的电子组态形成的一组原子态，重数2S+1最大的能量最低。其中S为总自旋量子数，因此也可以表达为总自旋量子数最大的能量最低。 总自旋量子数S相同时，总角量子数L最大的能量最低。 1927年洪德又提出了附加规则： 3. 在一个光谱项的光谱支项中，如果电子数不足或等于满壳层电子数的一半，总量子数（又称内量子数） J（J=L+S） 最小的光谱支项能量最低，称为正常次序； 如果电子数超过满壳层电子数的一半，总角量子数J最大的光谱支项能量最低，称为倒转次序。 例如，氦原子P能级的三重态即为倒转顺序[1]。 价电子数就是价电子的个数。 对于主族元素和稀有气体而言，最外层电子就是价电子。 对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。 对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子。 |
2楼2014-10-23 22:11:48
dl082025
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大神 能不能 就针对Ge大致说一下。。。不是本专业的 不是很懂3楼2014-10-23 22:17:18
4楼2014-10-23 22:22:29
dl082025
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5楼2014-10-23 22:25:54
6楼2014-10-23 23:34:59
7楼2014-10-23 23:36:03
8楼2014-10-23 23:45:10
mac194
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【答案】应助回帖
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为帮助记忆,给个图示 '口诀' 用法 [看箭头]: 先填 1s 再填 2s 和 2p 再填 3s 和 3p [三"轨道"各一,然后再成对] 先填 4s 再填 3d [五"轨道"各一,然后再成对] 再填 4p [三"轨道"各一,然后再成对] 再填 5s ... "... 各一,然后再成对" = Hund's Rule 图来源: http://prezi.com/gsge9lbh0pmh/co ... tron-configuration/ -------------------------  Hund's Rule '口诀'.jpg  电子填充.jpg |
9楼2014-10-24 09:28:01
mac194
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【答案】应助回帖
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sp6 = 错 ! 3p6 = 对 ! 价电子 = 能量最高,最有可能成为电子键成员的"最外层"电子 电子时隐时现,只能用机率分布"电子云"描述电子最常出没的空间 - "电子云" 颜色深部分 = 电子出现机率高;颜色越浅,电子出现机率越低 [图1] - "电子云" 空间的 "形状" 有助于解释化合物 [例:砷化镓 GaAs] 晶体结构 [图2] http://simple-semiconductors.com/ - 高能量和低能量 "电子云" 空间重叠,相互影响 [图3] "为什么先填高能量 4s 再填低能量 3d" 是网上论坛热门话题 "Why the 4s Orbital Is Occupied before the 3d" 是常被引用的文章 [图4] http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed073p498?journalCode=jceda8 论计算那文章最全,也最难懂,建议用你的学生身份下一份,让教你凝聚态的教授解说 ---------------------------  电子云.jpg  砷化镓 GaAs 晶体结构.jpg  电子云 空间重叠.jpg  注意 '整个电子组态的总能量'.jpg |
10楼2014-10-24 20:59:17
