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C1962605934

新虫 (初入文坛)

[求助] 求解 已有4人参与

1对于熵变<0的自发反应,随温度升高平衡常数怎么变化?
2将Sbcl3溶于水,不能配制成澄清的溶液,原因是发生了什么反应?为了制成sbcl3的溶液,必须要?
3pbI2在水中,在0.1mol/l  的kNO3和0.1 mol/l 的KI溶液中的溶解度的大小关心

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

1. -RTlnK=△rGm=△rHm-T△rSm,则lnK=-△rHm/RT+△rSm/R,△rHm和△rSm随T的变化率都很小,所以dlnK/dT≈△rHm/RT^2,其正负(也就是lnK的单调性)取决于△rHm而非△rSm。
2. 这种阳离子电荷很高的,正确方法是将盐溶于对应的浓酸(比如SbCl3对应浓盐酸),然后再稀释至所需浓度;很多时候出现了浑浊,再加酸也不能溶解(速率太慢,没法等)。
3. 存在反应PbI2+2I-→PbI4 2-,所以KI中溶解性最好;其次是KNO3(K+和NO3-离子的存在使溶液中离子活度系数降低)。显然,纯水中的溶解度是最低的。
8楼2014-09-05 10:19:17
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
1、平衡常数变化难以确定,主要看焓变,与熵变几乎没有关系。焓变为正,则升温平衡常数增大,反之减小。
2、用6mol/L的盐酸代替水为溶剂来配就可以了。
3、溶解度关系:KI > KNO3 > H2O
2楼2014-09-01 13:05:28
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C1962605934

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-01 13:05:28
1、平衡常数变化难以确定,主要看焓变,与熵变几乎没有关系。焓变为正,则升温平衡常数增大,反之减小。
2、用6mol/L的盐酸代替水为溶剂来配就可以了。
3、溶解度关系:KI > KNO3 > H2O

题目里面说的就是熵变

[ 发自小木虫客户端 ]
3楼2014-09-01 13:28:18
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖


xiaoxususy: 金币+1, 谢谢参与 2014-09-01 18:42:44
引用回帖:
3楼: Originally posted by C1962605934 at 2014-09-01 13:28:18
题目里面说的就是熵变
...

根据公式就知道了:
   delta G(标) = -RTlgK = delta H(标) - Tdelta S(标)
lgK = - delta H(标)/RT + delta S(标)/R
由于delta S(标)与温度几乎无关,所以变温后delta S(标)/R项几乎不变,即平衡常数与熵变几乎无关。但与焓变有关。
4楼2014-09-01 14:01:45
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