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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 求解
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C1962605934

新虫 (初入文坛)

[求助] 求解 已有4人参与

1对于熵变＜0的自发反应，随温度升高平衡常数怎么变化？
2将Sbcl3溶于水，不能配制成澄清的溶液，原因是发生了什么反应？为了制成sbcl3的溶液，必须要？
3pbI2在水中，在0.1mol/l  的kNO3和0.1 mol/l 的KI溶液中的溶解度的大小关心

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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1楼 2014-09-01 11:27:45
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
xiaoxususy: 金币+1, 谢谢参与 2014-09-01 18:42:44
引用回帖:
3楼: Originally posted by C1962605934 at 2014-09-01 13:28:18
题目里面说的就是熵变
...

根据公式就知道了：
   delta G(标) = -RTlgK = delta H(标) - Tdelta S（标）
lgK = - delta H(标)/RT + delta S(标)/R
由于delta S(标)与温度几乎无关，所以变温后delta S(标)/R项几乎不变，即平衡常数与熵变几乎无关。但与焓变有关。
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4楼2014-09-01 14:01:45
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
1、平衡常数变化难以确定，主要看焓变，与熵变几乎没有关系。焓变为正，则升温平衡常数增大，反之减小。
2、用6mol/L的盐酸代替水为溶剂来配就可以了。
3、溶解度关系:KI > KNO3 > H2O
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2楼2014-09-01 13:05:28
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C1962605934

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-01 13:05:28
1、平衡常数变化难以确定，主要看焓变，与熵变几乎没有关系。焓变为正，则升温平衡常数增大，反之减小。
2、用6mol/L的盐酸代替水为溶剂来配就可以了。
3、溶解度关系:KI > KNO3 > H2O

题目里面说的就是熵变

[ 发自小木虫客户端 ]
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3楼2014-09-01 13:28:18
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XJ1065533600

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
ΔG=ΔH-TΔS,由过程自发知ΔG＜0，,又ΔS＜0知ΔH＜0，而ΔG= -RT/lnK,所以lnK=ΔS/R-ΔH/(RT),(题中暗示T变化较小，ΔH，ΔS不变或者直接是ΔH、ΔS不变)，ΔS/R(负常数)，-ΔH/RT (正常数)随温度升高而减小，所以lnK减小，K减小。
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莫愁前路无知己，天下谁人不识君
5楼2014-09-01 21:48:53
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