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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 为什么金属氯盐在很多有机溶剂中的溶解度较大，而硫酸盐却几乎不溶于有机溶剂？
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daikuan123

铜虫 (小有名气)

[求助] 为什么金属氯盐在很多有机溶剂中的溶解度较大，而硫酸盐却几乎不溶于有机溶剂？ 已有2人参与

为什么金属氯盐在很多有机溶剂（如醇，酮等）中的溶解度较大而硫酸盐却几乎不溶于有机溶剂？？
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1楼 2014-07-31 22:29:30
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
在金属氯化物中，金属都直接与氯成键，由于氯的电负性比氧小，得电子能力弱，因此有许多金属氯化物是共价化合物，形成共价小分子；而小分子在有机溶剂中当然易溶。
另一方面，氯的原子半径也比O的大，因此形成的M-Cl化学键也必然比M-O键长，也就是键前者更弱，对于一些形成原子晶体的氯化物/氧化物来说，M-Cl更易断成分子碎片，再溶于溶剂中。
在硫酸盐中，金属都直接与O成键，往往形成易形成离子键，就算不形成离子键，O也至少与两个金属原子形成共价键，因此易形成大分子，在有机溶剂中难溶就易理解了。
注：溶解都需要破碎成小分子或离子。
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3楼2014-08-02 10:47:52
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
把离子化合物的溶解分成两步看，首先是解离成离子，然后离子溶剂化。第一步和离子的电荷数有很大的关系，电荷数越高则所需做的功也越大，硫酸盐的溶解性不如氯化物也是很正常的了。有机溶剂的溶剂化作用比水弱，所以第一步解离的影响更大。
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2楼2014-08-01 09:30:06
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