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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 高中化学老师求解？
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阿史那风

铁虫 (初入文坛)

[求助] 高中化学老师求解？ 已有4人参与

高中化学选修4：
     活化能:比反应物所多出的那部分能量；
     活化能越低，化学反应速度越快。
     结合书中图


       这两句话怎么理解。

高中化学老师求解？
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问渠那得清如许，为有源头活水来。
1楼 2014-05-19 10:37:17
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xylt

禁虫 (著名写手)
本帖内容被屏蔽
9楼2014-05-20 21:41:32
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查看全部 15 个回答

yulei0627

木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 金币+1, 感谢参与，欢迎常来物化板 2014-05-20 10:10:08
分子碰撞理论去解释啊  化学反应发生需要分子达到一定的能量  旧键断裂新健行程中间有个过渡态很活泼能量高就是那个最高点

[ 发自小木虫客户端 ]
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2楼2014-05-19 11:30:41
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 金币+1, 感谢参与，欢迎常来物化板 2014-05-20 10:10:00
阿史那风: 金币+5, ★★★很有帮助, 现在能理解的差不多了， 2014-05-20 11:21:31
化学反应虽然始于每个反应的分子，却通常是由很多分子转化为产物，活化能通常是考察大量分子（研究体系中所有分子）行为的平均值。
对大量分子来说，由于分子热运动及能量传递，分子所具有的能量是不相同的，有些分子的能量高，可以直接反应生成产物，而绝大多数分子的能量低，这部分分子在获得更多能量前不足以发生反应，因此活化能不是针对一个分子，而是大量分子的平均。
分子间要发生反应必须要达到达到某一能量，就象水库中的水必须要越过堤坝才能下流（坝上无孔道时），这个能量就是比反应物的平均能量要多出的能量，即活化能，反应物分子获得这么多能量就能反应。
活化能越低，则分子需要获得更少的能量就能发生反应，显然在同样温度下，会有更多的分子具有反应成产物的能力（即活化分子），反应速率当然会越快。
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3楼2014-05-19 11:32:11
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audrey1980

新虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 金币+1, 感谢参与，欢迎常来物化板 2014-05-20 10:09:51
这张图是典型的过渡态理论。
反应要越过一个高能量的过渡态能垒才能到达反应物，这个能垒在过渡态理论中就是活化能。那么这个能垒越高，反应就越困难，速度就越快。
催化剂的加入改变了反应历程，其实也就是改变了了能垒的高低，所以改变了反应速度。
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4楼2014-05-20 09:19:18
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