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高中化学选修4： 活化能:比反应物所多出的那部分能量； 活化能越低，化学反应速度越快。 结合书中图 这两句话怎么理解。  image002.gif |
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HU0525_
金虫 (正式写手)
蜡笔小生
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★
xiaoxususy: 金币+1, 辛苦啦， 感谢参与 2014-05-22 15:10:05
xiaoxususy: 金币+1, 辛苦啦， 感谢参与 2014-05-22 15:10:05
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偶来解答你的疑惑，首先按照前面卤煮的说法第一个问题可以运用过渡态的理论来解释，就是反应物反应时要结合成[A···B···C]的这样一个中间产物，它是所有的反应物的连接体，而反应要生成它就必须克服一个势能垒（就相当于一个山头你必须翻过去才能有反应物的生成，而这时这个过渡态的分子中间由于不对称伸缩并最终导致分解成产物或者变回反应物，因为不存在绝对的单向反应），势能垒就是能量咯，就是你说的多的那部分。 另外呢，关于势能越低反应速度越快（这应该不是你发错了^_^，书本印刷错误肯定）按照常识也应该判断，比如一群人要翻越山头，且人数一定，你说是山低了全部翻过去的人用时少还是山高了用时少嘛！这就是涉及速率问题了！有时你会怀疑你的理性，好吧科学问题科学解答！！ 关于运用过渡态解释反应是有一个速率常数k,在该理论中速度的表示为r=k[A][B],后面的方括号中为反应物的浓度，现在假设其不改变讨论常数k,而它的科学表示式k=M·exp（-Ea/RT）,此处太复杂前面很多因子以M代替，Ea为活化能，现在你可以看出Ea越小而k值更大了吧，从而也就反应速率r越大了嘛！至此所有问题解决！愿你 [ 发自小木虫客户端 ] |
8楼2014-05-20 21:25:42
2楼2014-05-19 11:30:41
jiagle
专家顾问 (知名作家)
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【答案】应助回帖
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xiaoxususy: 金币+1, 感谢参与，欢迎常来物化板 2014-05-20 10:10:00
阿史那风: 金币+5, ★★★很有帮助, 现在能理解的差不多了， 2014-05-20 11:21:31
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化学反应虽然始于每个反应的分子，却通常是由很多分子转化为产物，活化能通常是考察大量分子（研究体系中所有分子）行为的平均值。 对大量分子来说，由于分子热运动及能量传递，分子所具有的能量是不相同的，有些分子的能量高，可以直接反应生成产物，而绝大多数分子的能量低，这部分分子在获得更多能量前不足以发生反应，因此活化能不是针对一个分子，而是大量分子的平均。 分子间要发生反应必须要达到达到某一能量，就象水库中的水必须要越过堤坝才能下流（坝上无孔道时），这个能量就是比反应物的平均能量要多出的能量，即活化能，反应物分子获得这么多能量就能反应。 活化能越低，则分子需要获得更少的能量就能发生反应，显然在同样温度下，会有更多的分子具有反应成产物的能力（即活化分子），反应速率当然会越快。 |
3楼2014-05-19 11:32:11
audrey1980
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4楼2014-05-20 09:19:18
50