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高中化学选修4： 活化能:比反应物所多出的那部分能量； 活化能越低，化学反应速度越快。 结合书中图 这两句话怎么理解。  image002.gif |
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audrey1980
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【答案】应助回帖
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xiaoxususy: 金币+1, 感谢参与，欢迎常来物化板 2014-05-20 10:10:00
阿史那风: 金币+5, ★★★很有帮助, 现在能理解的差不多了， 2014-05-20 11:21:31
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化学反应虽然始于每个反应的分子，却通常是由很多分子转化为产物，活化能通常是考察大量分子（研究体系中所有分子）行为的平均值。 对大量分子来说，由于分子热运动及能量传递，分子所具有的能量是不相同的，有些分子的能量高，可以直接反应生成产物，而绝大多数分子的能量低，这部分分子在获得更多能量前不足以发生反应，因此活化能不是针对一个分子，而是大量分子的平均。 分子间要发生反应必须要达到达到某一能量，就象水库中的水必须要越过堤坝才能下流（坝上无孔道时），这个能量就是比反应物的平均能量要多出的能量，即活化能，反应物分子获得这么多能量就能反应。 活化能越低，则分子需要获得更少的能量就能发生反应，显然在同样温度下，会有更多的分子具有反应成产物的能力（即活化分子），反应速率当然会越快。 |
3楼2014-05-19 11:32:11
audrey1980
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4楼2014-05-20 09:19:18
