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1楼 2014-01-09 21:36:42

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zhdp813

木虫 (正式写手)

应助: 152 (高中生)
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【答案】应助回帖

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xingtt919: 金币+5, ★★★很有帮助 2014-01-10 10:44:41
王晓萌: 金币+2, 谢谢分享，欢迎常来！ 2014-01-10 13:39:02

可接受一个电子对的物质是酸，可给出一个电子对的物质是碱，形成路易斯酸碱理论。例如：①阴离子常见的阴离子路易斯碱有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。实际上只要路易斯酸具有足够的强度，任何阴离子都可以是路易斯碱。
　　②具有孤对电子的中性分子最常见的例子有氨、胺和水等。此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯碱。
　　③含有碳－碳双键的分子碳－碳双键处具有较高的电子密度。反应中可以提供л电子给金属离子，以形成配位共价键。最熟悉的例子就是蔡斯盐K[Pt(C2H4)Cl3]。

布朗斯特酸碱理论：他们认为凡能释放质子的分子或离子（如H2O、HCL、NH4 、HSO4等）称为酸；凡能接受质子的分子或离子（如H2O、NH3、Cl等）称为碱。因此，一种酸释放质子后即成为碱，称为该酸的共轭碱；同样一种碱与质子结合后，形成对应的酸，称为该碱的共轭酸。当一个分子或离子释放氢离子，同时一定有另一个分子或离子接受氢离子，因此酸和碱会成对出现。
路易斯碱显然包括了布朗斯特碱，布朗斯特碱能接受质子，正是因为它具有一对或两对未共享电子。但是路易斯酸却并不总与布朗斯特酸一致。例如HNO3、HCl和H2CO3等无疑都是质子给予体，即都是布朗斯特酸，但它们并不是缺电子的，所以不是路易斯酸，而且从路易斯理论看来，HCl和H2CO3却是路易斯酸碱加合物。此外，在判断酸碱相对强度时，布朗斯特理论与路易斯理论甚至会得出相反的结论。例如，Zn2+是一路易斯酸，即容易跟OH-也容易跟CN- 反应（它们都是很好的电子对给予体）。但是，当反应中同时存在OH-和CN-时，Zn2+却更容易与CN-结合，这也就是说，CN- 是比OH- 更强的路易斯碱。然而从接受质子的能力讲，也即从布朗斯特理论观点讲，OH- 的碱性要比CN- 强。因此碱的相对强度顺序因与之反应的路易斯酸而易。
所以布朗斯特碱和路易斯碱哪个碱性更强，这没有可比性。

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走自己的路

2楼2014-01-10 09:02:58

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