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xingtt919

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zhdp813

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

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xingtt919: 金币+5, ★★★很有帮助 2014-01-10 10:44:41
王晓萌: 金币+2, 谢谢分享,欢迎常来! 2014-01-10 13:39:02
可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论。例如:①阴离子常见的阴离子路易斯碱有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。实际上只要路易斯酸具有足够的强度,任何阴离子都可以是路易斯碱。
  ②具有孤对电子的中性分子 最常见的例子有氨、胺和水等。此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯碱。
  ③含有碳-碳双键的分子 碳-碳双键处具有较高的电子密度。反应中可以提供л电子给金属离子,以形成配位共价键。最熟悉的例子就是蔡斯盐K[Pt(C2H4)Cl3]。

布朗斯特酸碱理论:他们认为凡能释放质子的分子或离子(如H2O、HCL、NH4 、HSO4等)称为酸;凡能接受质子的分子或离子(如H2O、NH3、Cl等)称为碱。因此,一种酸释放质子后即成为碱,称为该酸的共轭碱;同样一种碱与质子结合后,形成对应的酸,称为该碱的共轭酸。当一个分子或离子释放氢离子,同时一定有另一个分子或离子接受氢离子,因此酸和碱会成对出现。
      路易斯碱显然包括了布朗斯特碱,布朗斯特碱能接受质子,正是因为它具有一对或两对未共享电子。但是路易斯酸却并不总与布朗斯特酸一致。例如HNO3、HCl和H2CO3等无疑都是质子给予体,即都是布朗斯特酸,但它们并不是缺电子的,所以不是路易斯酸,而且从路易斯理论看来,HCl和H2CO3却是路易斯酸碱加合物。此外,在判断酸碱相对强度时,布朗斯特理论与路易斯理论甚至会得出相反的结论。例如,Zn2+是一路易斯酸,即容易跟OH-也容易跟CN- 反应(它们都是很好的电子对给予体)。但是,当反应中同时存在OH-和CN-时,Zn2+却更容易与CN-结合,这也就是说,CN- 是比OH- 更强的路易斯碱。然而从接受质子的能力讲,也即从布朗斯特理论观点讲,OH- 的碱性要比CN- 强。因此碱的相对强度顺序因与之反应的路易斯酸而易。
       所以布朗斯特碱和路易斯碱哪个碱性更强,这没有可比性。
走自己的路
2楼2014-01-10 09:02:58
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