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2014-01-01 19:00:29, 33.63 K
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jhon_han
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【答案】应助回帖
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负极：Zn(s)=Zn2++2e 正极：Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl- 总反应：Zn(s)+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+Zn2+(aq)+2Cl-(aq) 依据标准电动势的定义，各离子浓度为1mol/L时的电动势即为电池的标准电动势EΘ，那么该原电池的标准电动势EΘ=1.03V。与电池反应相关的固体纯物质的活度均取1。 E=EΘ+(RT/2F)ln(aZnCl2) 那么就需要计算ZnCl2的平均活度aZnCl2 aZnCl2=(aZn2+)1*(aCl-)2 这里没有各离子的活度系数值，如果近似认为活度等于浓度，那么aZnCl2=(aZn2+)1*(aCl-)2=10-5*(0.1)2=10-7 于是得到电池的实际电动势 E=1.03+[(8.314*298)/(2*96485)]ln(10-7)=1.03-0.2070=0.823V |
5楼2014-01-01 20:38:27
iiok2
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4楼2014-01-01 20:33:02
