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whr_123

新虫 (小有名气)

[求助] 物理化学题 已有3人参与

请大家帮我做一下这道题,万分感谢
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  • 2014-01-01 19:00:29, 33.63 K

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whr_123

新虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by iiok2 at 2014-01-01 20:07:14
根据能斯特方程可以求出E0,然后带入数据可以求得;25度,各浓度为1mol/L,求得E0就是1.03v,当cl离子浓度为0.1mol/L,锌离子浓度为10*-5mol/L时,E=E0-RT/2Fln(0.01*10*-5)=1.03+0.207=1.237v

您好,能斯特方程里面不是指的离子的活度吗?
3楼2014-01-01 20:29:40
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iiok2

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
根据能斯特方程可以求出E0,然后带入数据可以求得;25度,各浓度为1mol/L,求得E0就是1.03v,当cl离子浓度为0.1mol/L,锌离子浓度为10*-5mol/L时,E=E0-RT/2Fln(0.01*10*-5)=1.03+0.207=1.237v
2楼2014-01-01 20:07:14
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iiok2

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

题目没特别说明,就用浓度表示
4楼2014-01-01 20:33:02
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jhon_han

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
负极:Zn(s)=Zn2++2e
正极:Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl-
总反应:Zn(s)+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+Zn2+(aq)+2Cl-(aq)
依据标准电动势的定义,各离子浓度为1mol/L时的电动势即为电池的标准电动势EΘ,那么该原电池的标准电动势EΘ=1.03V。与电池反应相关的固体纯物质的活度均取1。
E=EΘ+(RT/2F)ln(aZnCl2)
那么就需要计算ZnCl2的平均活度aZnCl2
aZnCl2=(aZn2+)1*(aCl-)2
这里没有各离子的活度系数值,如果近似认为活度等于浓度,那么aZnCl2=(aZn2+)1*(aCl-)2=10-5*(0.1)2=10-7
于是得到电池的实际电动势
E=1.03+[(8.314*298)/(2*96485)]ln(10-7)=1.03-0.2070=0.823V
辛勤付出即便没有得到你想要的,也一定会意想不到的收获
5楼2014-01-01 20:38:27
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