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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 求解释两个热力学选择题
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607皇上

金虫 (小有名气)

[求助] 求解释两个热力学选择题 已有2人参与

（1）2mol H2和2mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体，起始时为常温常压。则
ΔU=0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0，为什么？？？
                          
（2）
求解释两个热力学选择题
题目选C，求解释，谢谢！

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-26 at 15:09 ]
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1楼 2013-12-25 22:29:25
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chuyigg

银虫 (初入文坛)
引用回帖:
5楼: Originally posted by 607皇上 at 2013-12-26 13:10:39
还有，放热反应不是ΔrH< 0吗？能应为压强改变而使ΔrH > 0嘛？...

那是定压条件下（比如敞口容器），这道题是定容条件（钢罐）
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7楼2013-12-27 08:38:34
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米开朗琪罗看

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
是不可逆的反应，总熵变大于零，Q(系统)等于0，负Q(系统)=Q(环境)，环境的为零，体系的大于0

[ 发自小木虫客户端 ]
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走到生命的哪一个阶段，都该喜欢那一段时光，完成那一阶段该完成的职责，顺生而行，不沉迷过去，不狂热地期待着未来，生命这样就好。不管正经历着怎样的挣扎与挑
2楼2013-12-25 23:43:38
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chuyigg

银虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
607皇上: 金币+5, ★★★很有帮助 2013-12-27 10:07:15
绝热钢筒，意味着没有外界传热，也没有外界做功（因为钢筒体积不变）。所以根据热力学第一定律，内能不变。
h=u+pv，反应放热，粒子数不变，但温度升高，所以压强变大，焓变大。由热力学第二定律，绝热不可逆过程中熵增大，吉布斯自由能减小。

选择题中，绝热过程没有向环境放热，所以环境熵不变。由热力学第二定律，绝热不可逆过程中体系熵增大
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3楼2013-12-26 08:39:46
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607皇上

金虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by chuyigg at 2013-12-26 08:39:46
绝热钢筒，意味着没有外界传热，也没有外界做功（因为钢筒体积不变）。所以根据热力学第一定律，内能不变。
h=u+pv，反应放热，粒子数不变，但温度升高，所以压强变大，焓变大。由热力学第二定律，绝热不可逆过程中 ...

只是在绝热体系才这样“特殊”对吧，等压的话第一题就是ΔrH < 0,ΔrS =0对吧？？
还有截图那个题压缩的话混乱度不是要减小嘛？
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4楼2013-12-26 13:05:33
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