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607皇上

金虫 (小有名气)

[求助] 求解释两个热力学选择题 已有2人参与

(1)2mol H2和2mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体,起始时为常温常压。则
ΔU=0,ΔH>0,ΔS>0,ΔG<0,为什么???
                          
(2)
求解释两个热力学选择题
题目选C,求解释,谢谢!

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-26 at 15:09 ]
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607皇上

金虫 (小有名气)

引用回帖:
3楼: Originally posted by chuyigg at 2013-12-26 08:39:46
绝热钢筒,意味着没有外界传热,也没有外界做功(因为钢筒体积不变)。所以根据热力学第一定律,内能不变。
h=u+pv,反应放热,粒子数不变,但温度升高,所以压强变大,焓变大。由热力学第二定律,绝热不可逆过程中 ...

只是在绝热体系才这样“特殊”对吧,等压的话第一题就是ΔrH < 0,ΔrS =0对吧??
还有截图那个题压缩的话混乱度不是要减小嘛?
4楼2013-12-26 13:05:33
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米开朗琪罗看

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
是不可逆的反应,总熵变大于零,Q(系统)等于0,负Q(系统)=Q(环境),环境的为零,体系的大于0

[ 发自小木虫客户端 ]
走到生命的哪一个阶段,都该喜欢那一段时光,完成那一阶段该完成的职责,顺生而行,不沉迷过去,不狂热地期待着未来,生命这样就好。不管正经历着怎样的挣扎与挑
2楼2013-12-25 23:43:38
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chuyigg

银虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
607皇上: 金币+5, ★★★很有帮助 2013-12-27 10:07:15
绝热钢筒,意味着没有外界传热,也没有外界做功(因为钢筒体积不变)。所以根据热力学第一定律,内能不变。
h=u+pv,反应放热,粒子数不变,但温度升高,所以压强变大,焓变大。由热力学第二定律,绝热不可逆过程中熵增大,吉布斯自由能减小。

选择题中,绝热过程没有向环境放热,所以环境熵不变。由热力学第二定律,绝热不可逆过程中体系熵增大
3楼2013-12-26 08:39:46
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607皇上

金虫 (小有名气)

引用回帖:
3楼: Originally posted by chuyigg at 2013-12-26 08:39:46
绝热钢筒,意味着没有外界传热,也没有外界做功(因为钢筒体积不变)。所以根据热力学第一定律,内能不变。
h=u+pv,反应放热,粒子数不变,但温度升高,所以压强变大,焓变大。由热力学第二定律,绝热不可逆过程中 ...

还有,放热反应不是ΔrH< 0吗?能应为压强改变而使ΔrH > 0嘛?
5楼2013-12-26 13:10:39
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