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桑树之泪

金虫 (著名写手)

[求助] 动力学 已有1人参与

某一可逆的液相反应Ａ↔B(k1,k2)在正逆俩个方向均是一级反应,当反应开始时,仅有A存在25℃得平衡常数[B]∞/[A]∞为１，当反应时间ｔ=30时，[A]-[A]∞）/([A]0- [A]∞)=0.5,发现在35℃,K和k2的分别是25时的一半和俩倍，
  求25℃时的k1和k2
求25℃反应的活化焓
       我算的Ea1的活化能不变，反应速率应该随温度而变化，
       正逆的反应各自的活化焓我知道怎么求，但不知道怎么求总反应的活化焓
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1楼 2013-12-21 23:09:54
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zqxcyj

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
桑树之泪: 金币+20, ★★★★★最佳答案, 谢谢 2013-12-22 17:48:14
题有问题，若在35℃,K1和k2的分别是25时的一半和俩倍，则k1随温度的变化不符合阿累尼乌斯方程，无法计算。若你写错了，是1倍而不是一半，则用阿累尼乌斯方程计算正逆反应活化能，正逆反应的活化能之差就是反应的△H,就是反应的活化焓，正逆反应活化能之差就是反应热，因为是溶液反应，看成恒压，Q=△H。
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2楼2013-12-22 07:48:31
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桑树之泪

金虫 (著名写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by zqxcyj at 2013-12-22 07:48:31
题有问题，若在35℃,K1和k2的分别是25时的一半和俩倍，则k1随温度的变化不符合阿累尼乌斯方程，无法计算。若你写错了，是1倍而不是一半，则用阿累尼乌斯方程计算正逆反应活化能，正逆反应的活化能之差就是反应的△H ...

不好意思，求25℃反应的活化焓，我将活化熵打成活化焓
正逆的反应各自的活化熵我知道怎么求，但不知道怎么求总反应的活化熵
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3楼2013-12-22 13:11:03
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zqxcyj

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

知道25℃的平衡常数，可求△G^0,△G^0=-RTlnK^0,利用△G^0=△H^0-T△S^0求出△S^0.
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4楼2013-12-22 13:35:07
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