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某一可逆的液相反应Ａ↔B(k1,k2)在正逆俩个方向均是一级反应,当反应开始时,仅有A存在25℃得平衡常数[B]∞/[A]∞为１，当反应时间ｔ=30时，[A]-[A]∞）/([A]0- [A]∞)=0.5,发现在35℃,K和k2的分别是25时的一半和俩倍， 求25℃时的k1和k2 求25℃反应的活化焓 我算的Ea1的活化能不变，反应速率应该随温度而变化， 正逆的反应各自的活化焓我知道怎么求，但不知道怎么求总反应的活化焓 |
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