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沁沁

新虫 (小有名气)

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[求助] 有一题分析化学试题难到我了，求帮助已有1人参与

我是今年报考华南理工大学的，然后2008年分析化学真题有这样一道题目，看似简单，却算不出来，不知道是不是我忽略了什么，请大家指点一下。
我是这样想的，V1是30ML,V2是（35-30=5ML),v1大于V2，所以有NaOH和Na2CO3，可是经过计算，发现这两样的质量加起来小于2.4克，然后我想是不是还有NaHCO3,然后分别设三者为x，y,z,,联力方程组，得出Y是负数的，哎，然后我就不知道怎么搞了。

题目是这样的：

称取混合碱2.4000 g，溶解稀释至250.0 mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000 mol⋅L-1 HCl 30.00 mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl 35.00 mL。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na2CO3)=105.99，M (NaHCO3)=84.01）（本题8分）

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假若不坚强，懦弱给谁看

1楼 2013-12-19 12:59:27

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沁沁

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引用回帖:

9楼: Originally posted by 张春红 at 2013-12-20 10:38:52
设NAOH消耗体积X，NA2CO3与盐酸完全反应消耗体积Y，x+y=V2；X+1/2Y=V1.解得x=10，y=25. Na2CO3%=0.1*10*1/2*105.99 =22.08%
2.4*25/250*1000
NaOH%=0.1*25*40.01 =41.67%
...

我的问题就是为什么两者加起来不是百分之百，怕遗漏了什么问题