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有一题分析化学试题难到我了，求帮助已有1人参与
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 我是今年报考华南理工大学的，然后2008年分析化学真题有这样一道题目，看似简单，却算不出来，不知道是不是我忽略了什么，请大家指点一下。我是这样想的，V1是30ML,V2是（35-30=5ML),v1大于V2，所以有NaOH和Na2CO3，可是经过计算，发现这两样的质量加起来小于2.4克，然后我想是不是还有NaHCO3,然后分别设三者为x，y,z,,联力方程组，得出Y是负数的，哎，然后我就不知道怎么搞了。 题目是这样的： 称取混合碱2.4000 g，溶解稀释至250.0 mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000 mol⋅L-1 HCl 30.00 mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl 35.00 mL。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na2CO3)=105.99，M (NaHCO3)=84.01）（本题8分）  |
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4楼2013-12-20 09:28:00
nsp27
木虫 (知名作家)
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5楼2013-12-20 09:32:07
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8楼2013-12-20 10:00:30
9楼2013-12-20 10:38:52
我的问题就是为什么两者加起来不是百分之百，怕遗漏了什么问题10楼2013-12-20 13:28:44
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