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1246359662

金虫 (小有名气)

[求助] 求大神帮忙解出两道沉淀溶解题！ 已有1人参与

沉淀溶解题一直是弱项，求帮忙写出详细步骤，谢谢了！第一题HSO4-的K=1.0x10^(-8)
求大神帮忙解出两道沉淀溶解题！
求大神帮忙解出两道沉淀溶解题！-1

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-19 at 18:36 ]
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1楼 2013-12-18 23:34:06
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

jhon_han

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
1246359662: 金币+10, ★★★★★最佳答案 2013-12-21 12:09:50
2BaCrO4(s)=2Ba2++2CrO42-   Ksp=(1.2*10-10)2
CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O  K1Θ=4.2*1014
两式相加，得到：
2BaCrO4(s) +2H+= Cr2O72-+2Ba2++ H2O  KΘ=(1.2*10-10)2*4.2*1014=6*10-6
据此，计算BaCrO4在酸中溶解反应的 ，其中J实际反应的浓度商，酸中Ba2+的初始浓度按照10-6计，Cr2O72-的初始浓度按照10-8计，H+的初始浓度cH+=2mol/L，那么：
，即BaCrO4(s)能够在2mol/L的酸中溶解。
BaSO4(s)=Ba2++SO42-  Ksp=1.1*10-10
SO42-+H+=HSO4-   K2Θ=10-8
BaSO4(s)+H+=Ba2++HSO4-   KΘ= Ksp* K2Θ=1.1*10-18
据此，计算BaSO4在酸中溶解反应的 ，其中J实际反应的浓度商，酸中Ba2+的初始浓度按照10-6计，HSO4-的初始浓度按照10-6计，H+的初始浓度cH+=2mol/L，那么：
，即BaSO4不能溶于2mol/L的酸中。
注意：以上计算中都认为酸是一元强酸，即酸的浓度=H+浓度
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5楼2013-12-19 18:59:49
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jhon_han

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

网页不支持公式编辑器，没办法把计算公式粘贴上去，但是基本原理我已经说清楚了，就是计算溶解反应的实际吉布斯自由能，看其正负号来确定溶解反应能否自发进行。
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6楼2013-12-19 19:02:14
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jhon_han

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
1246359662: 金币+10, ★★★很有帮助 2013-12-26 11:55:29
4e+O2+2H2O=4OH-    ΔG1Θ=-nφ1ΘF=-4*1.229*96485=-474320.26J/mol
Au=Au++e          ΔG2Θ=-nφ2ΘF=-1.69*96485=-163059 J/mol
Au(CN)2= Au++2CN-     ΔG3Θ=-1.56*10-35
Au+2(CN)-=Au(CN)2-+e   ΔG4Θ=ΔG2Θ-ΔG3Θ=-163059 J/mol
4Au+8CN-+O2+H2O=4Au(CN)2-+4OH-   ΔG5Θ=ΔG1Θ+4ΔG4Θ=-1126556J/mol
以上计算均取温度T=298K
当溶液中的CN-浓度为1mol/L时，由：
HCN=H++CN-  KΘ=4*10-10
H2O=H++OH-   Kw=10-14(25℃)
那么溶液中OH-离子初始浓度为2.5*10-5，溶液中Au(CN)2-的浓度按照10-8计，
那么Au溶解反应的ΔG=ΔGΘ+RTlnJ，J是实际反应的浓度商。这里认为PO2=0.21atm，
J=1.86*10-50，ΔG=ΔGΘ+RTlnJ=-1410259.5J/mol
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7楼2013-12-19 20:11:47
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普通回帖

1246359662

金虫 (小有名气)
顶   来人啊
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2楼2013-12-18 23:34:29
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qingqixu

捐助贵宾 (小有名气)

异端审判官
前几天这两题都有人问过的

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今古有神奉志士，天地正气识英雄
3楼2013-12-19 02:48:53
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1246359662

金虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by qingqixu at 2013-12-19 02:48:53
前几天这两题都有人问过的

没人回 就我发的
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4楼2013-12-19 17:03:02
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1246359662

金虫 (小有名气)
引用回帖:
5楼: Originally posted by jhon_han at 2013-12-19 18:59:49
2BaCrO4(s)=2Ba2++2CrO42-   Ksp=(1.2*10-10)2
CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O  K1Θ=4.2*1014
两式相加，得到：
2BaCrO4(s) +2H+= Cr2O72-+2Ba2++ H2O  KΘ=(1.2*10-10)2*4.2*1014=6*10-6
据此，计算BaCrO4在酸中溶解 ...

你好  非常感谢你的回答  请问算浓度熵J时Ba2+的初始浓度按照10-6计，Cr2O72-的初始浓度按照10-8计是怎么来的？
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8楼2013-12-20 00:13:31
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1246359662

金虫 (小有名气)
引用回帖:
7楼: Originally posted by jhon_han at 2013-12-19 20:11:47
4e+O2+2H2O=4OH-    ΔG1Θ=-nφ1ΘF=-4*1.229*96485=-474320.26J/mol
Au=Au++e          ΔG2Θ=-nφ2ΘF=-1.69*96485=-163059 J/mol
Au(CN)2= Au++2CN-     ΔG3Θ=-1.56*10-35
Au+2(CN)-=Au(CN)2-+e   ΔG4Θ ...

还有这题HCN的浓度为什么也看成1mol/L，同样溶液中Au(CN)2-的浓度按照10-8计是怎么来的，课本上有关于此类非常少的离子的浓度规定吗？
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9楼2013-12-20 00:16:11
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jhon_han

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
8楼: Originally posted by 1246359662 at 2013-12-20 00:13:31
你好  非常感谢你的回答  请问算浓度熵J时Ba2+的初始浓度按照10-6计，Cr2O72-的初始浓度按照10-8计是怎么来的？...

这么做是认为初始溶液体系中几乎没有Ba2+和Cr2O72-。
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10楼2013-12-20 08:53:31
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