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求大神帮忙解出两道沉淀溶解题！ 已有1人参与
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沉淀溶解题一直是弱项，求帮忙写出详细步骤，谢谢了！第一题HSO4-的K=1.0x10^(-8)  [ Last edited by sddtc888 on 2013-12-19 at 18:36 ] |
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jhon_han
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1246359662: 金币+10, ★★★★★最佳答案 2013-12-21 12:09:50
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2BaCrO4(s)=2Ba2++2CrO42- Ksp=(1.2*10-10)2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O K1Θ=4.2*1014 两式相加，得到： 2BaCrO4(s) +2H+= Cr2O72-+2Ba2++ H2O KΘ=(1.2*10-10)2*4.2*1014=6*10-6 据此，计算BaCrO4在酸中溶解反应的 ，其中J实际反应的浓度商，酸中Ba2+的初始浓度按照10-6计，Cr2O72-的初始浓度按照10-8计，H+的初始浓度cH+=2mol/L，那么： ，即BaCrO4(s)能够在2mol/L的酸中溶解。 BaSO4(s)=Ba2++SO42- Ksp=1.1*10-10 SO42-+H+=HSO4- K2Θ=10-8 BaSO4(s)+H+=Ba2++HSO4- KΘ= Ksp* K2Θ=1.1*10-18 据此，计算BaSO4在酸中溶解反应的 ，其中J实际反应的浓度商，酸中Ba2+的初始浓度按照10-6计，HSO4-的初始浓度按照10-6计，H+的初始浓度cH+=2mol/L，那么： ，即BaSO4不能溶于2mol/L的酸中。 注意：以上计算中都认为酸是一元强酸，即酸的浓度=H+浓度 |
5楼2013-12-19 18:59:49
jhon_han
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4e+O2+2H2O=4OH- ΔG1Θ=-nφ1ΘF=-4*1.229*96485=-474320.26J/mol Au=Au++e ΔG2Θ=-nφ2ΘF=-1.69*96485=-163059 J/mol Au(CN)2= Au++2CN- ΔG3Θ=-1.56*10-35 Au+2(CN)-=Au(CN)2-+e ΔG4Θ=ΔG2Θ-ΔG3Θ=-163059 J/mol 4Au+8CN-+O2+H2O=4Au(CN)2-+4OH- ΔG5Θ=ΔG1Θ+4ΔG4Θ=-1126556J/mol 以上计算均取温度T=298K 当溶液中的CN-浓度为1mol/L时，由： HCN=H++CN- KΘ=4*10-10 H2O=H++OH- Kw=10-14(25℃) 那么溶液中OH-离子初始浓度为2.5*10-5，溶液中Au(CN)2-的浓度按照10-8计， 那么Au溶解反应的ΔG=ΔGΘ+RTlnJ，J是实际反应的浓度商。这里认为PO2=0.21atm， J=1.86*10-50，ΔG=ΔGΘ+RTlnJ=-1410259.5J/mol |
7楼2013-12-19 20:11:47
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