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求助 平衡常数的问题
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lz1306588794
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求助 平衡常数的问题
设正戊烷和异戊烷形成理想液态混合物,气相为理想气体;
298.15K时,气态正戊烷和异戊烷的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为-194.4kJ/mol和-200.8kJ/mol,液体的饱和蒸汽压分别为67.58KPa和87.54KPa;
计算在标准压力下,298.15K时异构化反应:正戊烷=异戊烷,在气相中的标准平衡常数及液相的组成。
怎么设计过程?
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2013-11-17 22:44:09
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不需要设计过程,该反应的ΔrG(标准)=ΔvapG(g,异戊烷,标准)-ΔvapG(g,正戊烷,标准)=-RTlnKp(标准);
Kp(标准)=p(异戊烷)/p(正戊烷)=p(纯异戊烷)x/p(纯正戊烷)(1-x),其中x为液相中异戊烷的摩尔分数。
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2楼
2013-11-18 11:54:54
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lescwx1210
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不需要设计过程,该反应的ΔrG(标准)=ΔvapG(g,异戊烷,标准)-ΔvapG(g,正戊烷,标准)=-RTlnKp(标准);
Kp(标准)=p(异戊烷)/p(正戊烷)=p(纯异戊烷)x/p(纯正戊烷)(1-x),其中x为液相中异戊烷的摩 ...
额,sorry,不应该用ΔvapG表示,应该是ΔfG…
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3楼
2013-11-18 12:01:40
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lescwx1210
at 2013-11-18 12:01:40
额,sorry,不应该用ΔvapG表示,应该是ΔfG…
...
谢谢,
答案给的是:K=K1*K2*K3
感觉错了
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2013-11-19 00:05:34
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谢谢,
答案给的是:K=K1*K2*K3
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...
我想说我粘贴的答案应该是错了
但能不能像他这样设计一个清晰的过程?
我思维混乱了
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2013-11-19 00:10:32
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2013-11-19 22:45:09
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lz1306588794
at 2013-11-19 00:10:32
我想说我粘贴的答案应该是错了
但能不能像他这样设计一个清晰的过程?
我思维混乱了...
好吧,明白答案的意思,不过问题设置为求该反应的平衡常数会更容易理解,不知道"在气相中平衡常数"是如何定义的,你可以查下…
我当时看到第二问,所以就直接利用ΔG2了…
个人觉得把已知条件改为戊烷(l)的标准生成Gibbs能,直接求液相组成,这样就必然需要求出ΔG2,这时候就需要设计这样的路线,既可以求出ΔG1、ΔG3(进而求出ΔG2),又可以求液相组成…
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6楼
2013-11-19 08:09:58
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lescwx1210
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好吧,明白答案的意思,不过问题设置为求该反应的平衡常数会更容易理解,不知道"在气相中平衡常数"是如何定义的,你可以查下…
我当时看到第二问,所以就直接利用ΔG2了…
个人觉得把已知条件改为戊烷 ...
按照他给的答案,写K1(标准)和K2(标准)的表达式时,就默认了气相中P*(正戊烷)与P*(异戊烷)正好平衡,貌似不合理啊
帮我看看是不是它这有问题
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2013-11-19 22:54:14
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按照他给的答案,写K1(标准)和K2(标准)的表达式时,就默认了气相中P*(正戊烷)与P*(异戊烷)正好平衡,貌似不合理啊
帮我看看是不是它这有问题...
这个没问题啊,反应进行到最后,气相是处于平衡的,要不然反应还会继续进行…
不过按K1,K3计算出的ΔG(标准)不是气体的标准生成Gibbs能,而是气体和液体标准生成Gibbs能之差…
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2013-11-20 07:19:59
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楼主你考的哪里?我遇到了和你一样的题目,能否告知我这题到底应该怎么写?能否写出详细的过程和答案,谢谢了!
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2014-07-19 21:15:30
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