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puckooo

新虫 (初入文坛)

[求助] 氧化还原有关

求大神给解答一下~第十一题和十八题
11.活度系数不是随离子强度增大而减小吗 为什么条件电位增大了?
18.吸收了CO2之后Na2S2O3的浓度应该减小 是因为滴定体积增大所以浓度偏高吗?(为啥不是Na2S2O3的浓度减小,所以I2的浓度也减小?)

附加一个:关于称量时候 为什么有些物质撒了一些在外面而对滴定结果不产生影响?
          如:用基准唔Na2CO3滴定HCl 称取Na2CO3时,少量的洒在了天平上。
        (我以为:m减小,故Na2CO3的浓度减小,HCl也应该减小=。=)
谢谢!!
氧化还原有关
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氧化还原有关-1
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彭家小爷

铜虫 (小有名气)

★ ★ ★
puckooo(suruiqin代发): 金币+3, 感谢参与,谢谢 2013-11-12 15:38:35
内容已删除
尽力做,就是做到最好
2楼2013-11-09 23:41:13
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彭家小爷

铜虫 (小有名气)

18题,我认为在判断偏高或偏低时,是在假设我们不知道它吸收了CO2的情况下判断的。就是说它吸收了CO2浓度变小,但我们是不知道它已经吸收了CO2,此时用它滴定,则体积就偏大。计算时我们还是用正常数据(即没有吸收CO2的浓度)计算,C1V1=C2V2,若1代表Na2S2O3,则C1不变,V1变大。测定的V2是装在锥心瓶中,体积自然固定,所以C2变大。
尽力做,就是做到最好
3楼2013-11-09 23:48:47
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彭家小爷

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
费姚永芬: 金币+3, 应助指数+1, 谢谢您的耐心解答,修正好内容即可,欢迎常来分析版交流 2013-11-11 19:18:52
称量的回答,据大家讨论后,结果是盐酸浓度偏大。理由:C1V1=C2V2(1:碳酸钠;2:盐酸),由于盐酸挥发,所以在滴定管内,碳酸钠在锥形瓶中。
实际(称量):C1减小,V1固定,C2一定,则判断V2减小。
理论(测定):C1不变,V1固定,V2减小,则判断C2偏大。
所以盐酸浓度偏大,而不是无影响。
尽力做,就是做到最好
4楼2013-11-10 11:22:16
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puckooo

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 彭家小爷 at 2013-11-09 23:48:47
18题,我认为在判断偏高或偏低时,是在假设我们不知道它吸收了CO2的情况下判断的。就是说它吸收了CO2浓度变小,但我们是不知道它已经吸收了CO2,此时用它滴定,则体积就偏大。计算时我们还是用正常数据(即没有吸收 ...

了解了!!谢谢!!请问十一题大神有木有解释?

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
5楼2013-11-10 11:28:02
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彭家小爷

铜虫 (小有名气)

氧化还原的我不明白,不过有个思路:增加介质离子强度,会引起盐效应和副反应,不过相对来说盐效应会忽略,所以考虑副反应。
尽力做,就是做到最好
6楼2013-11-11 18:01:56
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puckooo

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
6楼: Originally posted by 彭家小爷 at 2013-11-11 18:01:56
氧化还原的我不明白,不过有个思路:增加介质离子强度,会引起盐效应和副反应,不过相对来说盐效应会忽略,所以考虑副反应。

恩知道啦
7楼2013-11-12 15:29:01
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