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弱酸弱碱的反应平衡常数和反应产率问题
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我之前发了个求助帖：已知弱酸和弱碱的解离常数PKa和PKb，怎么计算二者的反应平衡？比如生物碱RNH和CH3COOH之间的反应平衡计算？或者理解为，生物碱在醋酸溶液中的解离方程式和解离常数，怎么理解？ 有虫虫回复到： CH3COOH+H2O=CH3COO- +H3O+ Ka=[H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] RNH+H2O=RNH2+ +OH- Kb=[OH-][RNH2+]/[RNH] 所以CH3COOH+RNH=CH3COO-＋RNH2+ K=[CH3COO-][RNH2+]/[CH3COOH][RNH]=(Ka/[H+])•(Kb/[OH-])=Ka•Kb/Kw 如，Ka(CH3COOH)=1.76×10^-5，Kb[(CH3)2NH]=1.18×10^-3，Kw＝1.0×10^-14，K＝2.1×10^6 假设乙酸与二甲胺的起始浓度均为0.1mol/L，则平衡时，反应转化率达到99.9%以上。 但是，我真心弄不明白反应转化率是怎么算的？如果反应物的初始浓度不一样，怎么算？本人化学基础不是很好，跪求解答！！ [ Last edited by sddtc888 on 2014-2-27 at 19:10 ] |
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