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[求助]
弱酸弱碱的反应平衡常数和反应产率问题
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我之前发了个求助帖:已知弱酸和弱碱的解离常数PKa和PKb,怎么计算二者的反应平衡?比如生物碱RNH和CH3COOH之间的反应平衡计算?或者理解为,生物碱在醋酸溶液中的解离方程式和解离常数,怎么理解? 有虫虫回复到: CH3COOH+H2O=CH3COO- +H3O+ Ka=[H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] RNH+H2O=RNH2+ +OH- Kb=[OH-][RNH2+]/[RNH] 所以CH3COOH+RNH=CH3COO-+RNH2+ K=[CH3COO-][RNH2+]/[CH3COOH][RNH]=(Ka/[H+])•(Kb/[OH-])=Ka•Kb/Kw 如,Ka(CH3COOH)=1.76×10^-5,Kb[(CH3)2NH]=1.18×10^-3,Kw=1.0×10^-14,K=2.1×10^6 假设乙酸与二甲胺的起始浓度均为0.1mol/L,则平衡时,反应转化率达到99.9%以上。 但是,我真心弄不明白反应转化率是怎么算的?如果反应物的初始浓度不一样,怎么算?本人化学基础不是很好,跪求解答!! [ Last edited by sddtc888 on 2014-2-27 at 19:10 ] |
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