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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 电化学新手，希望帮忙解答 氧化电位和还原电位的问题
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水笔2011

银虫 (正式写手)

[求助] 电化学新手，希望帮忙解答 氧化电位和还原电位的问题

为什么对于氧化反应，实际电位=理论电位+超电位？ （也就是电位越低说明越容易反应）？
  对于还原反应，实际电位=理论电位-超电位？（也就是电位越高代表越容易反应）？
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1楼 2013-11-04 10:26:36
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水笔2011

银虫 (正式写手)
引用回帖:
4楼: Originally posted by yeshenghua at 2013-11-09 15:43:57
可以理解为界面

电极上的电子不断从导线流出，电化学反应来不及给出电子补充，电极上的电子过度流失，固然会出现正电位，会使得实际电位比理论电位高。

对于阴极来讲也一样，电子在电极上累积，使得电极电子 ...

那为什么还原反应的还原电位越高，越容易反应呢？对于氧化反应，氧化电位越低越容易反应？
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5楼2013-11-26 14:17:46
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yeshenghua

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
首先您需要先明确超电位的概念，何为超电位？一般我们可以理解为因为“慢”而引起的额外的电位，如果是由于电活性物质扩散慢而使得电极表面浓度低，造成电子来不及得失引起的，那就叫做浓差极化引起的超电势，如果是由于电化学反应速率过慢，导致电子来不及得失引起的，那就叫做电化学极化造成的超电势。

对于阳极，反应失去电子，由于电活性物质失去电子过慢而来不及补充电极上的电子，那么实际电位固然要比理论电位高，所以要加。

反过来，对于阴极，反应得电子，由于电活性物质得到电子过慢而使得电子在电极上累计，实际电位当然低于理论电位，所以要减。
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2楼2013-11-05 21:31:40
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水笔2011

银虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by yeshenghua at 2013-11-05 21:31:40
首先您需要先明确超电位的概念，何为超电位？一般我们可以理解为因为“慢”而引起的额外的电位，如果是由于电活性物质扩散慢而使得电极表面浓度低，造成电子来不及得失引起的，那就叫做浓差极化引起的超电势，如果是 ...

那个电极指的是电极界面吗？ 为什么来不及补充电极上的电子 实际电极电位要比理论电位高？
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3楼2013-11-09 10:14:51
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yeshenghua

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
水笔2011: 金币+5, ★★★很有帮助 2013-11-09 16:45:28
引用回帖:
3楼: Originally posted by 水笔2011 at 2013-11-09 10:14:51
那个电极指的是电极界面吗？ 为什么来不及补充电极上的电子 实际电极电位要比理论电位高？...

可以理解为界面

电极上的电子不断从导线流出，电化学反应来不及给出电子补充，电极上的电子过度流失，固然会出现正电位，会使得实际电位比理论电位高。

对于阴极来讲也一样，电子在电极上累积，使得电极电子过量，显现一定的负电位，固然使得实际电位比理论电位更负。
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4楼2013-11-09 15:43:57
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