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水笔2011

银虫 (正式写手)

[求助] 电化学新手,希望帮忙解答 氧化电位和还原电位的问题

为什么对于氧化反应,实际电位=理论电位+超电位? (也就是电位越低说明越容易反应)?
  对于还原反应,实际电位=理论电位-超电位?(也就是电位越高代表越容易反应)?
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yeshenghua

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
水笔2011: 金币+5, ★★★很有帮助 2013-11-09 16:45:28
引用回帖:
3楼: Originally posted by 水笔2011 at 2013-11-09 10:14:51
那个电极指的是电极界面吗? 为什么来不及补充电极上的电子 实际电极电位要比理论电位高?...

可以理解为界面

电极上的电子不断从导线流出,电化学反应来不及给出电子补充,电极上的电子过度流失,固然会出现正电位,会使得实际电位比理论电位高。

对于阴极来讲也一样,电子在电极上累积,使得电极电子过量,显现一定的负电位,固然使得实际电位比理论电位更负。
4楼2013-11-09 15:43:57
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yeshenghua

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
首先您需要先明确超电位的概念,何为超电位?一般我们可以理解为因为“慢”而引起的额外的电位,如果是由于电活性物质扩散慢而使得电极表面浓度低,造成电子来不及得失引起的,那就叫做浓差极化引起的超电势,如果是由于电化学反应速率过慢,导致电子来不及得失引起的,那就叫做电化学极化造成的超电势。

对于阳极,反应失去电子,由于电活性物质失去电子过慢而来不及补充电极上的电子,那么实际电位固然要比理论电位高,所以要加。

反过来,对于阴极,反应得电子,由于电活性物质得到电子过慢而使得电子在电极上累计,实际电位当然低于理论电位,所以要减。
2楼2013-11-05 21:31:40
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水笔2011

银虫 (正式写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by yeshenghua at 2013-11-05 21:31:40
首先您需要先明确超电位的概念,何为超电位?一般我们可以理解为因为“慢”而引起的额外的电位,如果是由于电活性物质扩散慢而使得电极表面浓度低,造成电子来不及得失引起的,那就叫做浓差极化引起的超电势,如果是 ...

那个电极指的是电极界面吗? 为什么来不及补充电极上的电子 实际电极电位要比理论电位高?
3楼2013-11-09 10:14:51
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水笔2011

银虫 (正式写手)

引用回帖:
4楼: Originally posted by yeshenghua at 2013-11-09 15:43:57
可以理解为界面

电极上的电子不断从导线流出,电化学反应来不及给出电子补充,电极上的电子过度流失,固然会出现正电位,会使得实际电位比理论电位高。

对于阴极来讲也一样,电子在电极上累积,使得电极电子 ...

那为什么还原反应的还原电位越高,越容易反应呢?对于氧化反应,氧化电位越低越容易反应?
5楼2013-11-26 14:17:46
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