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lyuser2008金虫 (小有名气)
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[求助]
文献中的阳极氧化电位是怎么来的
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我看了很多的文献，想做电化学沉积的，例如Mn2+的沉积，说的是直流电10V，两电极体系；1.5V三电极体系。 我想知道这些事怎么确定的。歇息，电化学小白。 |
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标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。 每种金属离子都有他对应的电势，这个应该不难查，如果差不到，也是可以自己测定的，将他跟标准电极连接组成原电池，一般的电化学工作站都可以测定。在金属表面有各种的组织相，他们的电势是不同的，一般电势较负的为阳极，电势较正的为阴极，他们组成原电池后一般是发生阳极溶解，也就是说电势负的先溶解，而电势正的阴极则受到保护，但是各个相组成又不是均匀的，也不是同一元素组成的，所以在阳极溶解过程中，原先是阳极的这个相可能电势会发生改变，变成阴极，那相对的原来的阴极就变成了阳极，那溶解过程就开始发生在了现在的阳极上。所谓的扫描电压速率是电化学工作站在测定极化曲线或是阻抗什么的时候设定的一个参数，不同的扫描速率获得的信息量不同，如果扫描速率小，获得的点就比较密集，总耗时就比较长，扫描速率过大，关键位置可能获得的信息较少，不具备分析能力，所以这个扫描速率都是一般多次试验后得到的一个均值，也可以参考以前别人试验的数据 |
6楼2013-11-05 10:06:08