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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 如何用熵增加、焓增加来解释化学反应
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qshwyz

金虫 (小有名气)

[求助] 如何用熵增加、焓增加来解释化学反应

对于一个化学反应，求出的焓变是正值，可以说明该反应是吸热反应，熵变是正值，说明反应是无序度增加。说明该反应是熵驱动的反应。
除此之外，还能得到该化学反应的什么信息呢？
恳请赐教！！！！

[ Last edited by sddtc888 on 2013-10-9 at 09:40 ]
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1楼 2013-10-08 21:33:57
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一颗核桃

银虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
qshwyz: 金币+5, ★有帮助 2013-10-08 22:23:19
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-10-09 09:41:14
值比较大的话可以判断一般情况下热力学上能不能进行吧！
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2楼2013-10-08 22:09:39
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qshwyz

金虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 一颗核桃 at 2013-10-08 22:09:39
值比较大的话可以判断一般情况下热力学上能不能进行吧！

能具体讲吗？谢谢！
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3楼2013-10-08 22:22:59
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菲儿fanger

铁杆木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
qshwyz: 金币+5, ★有帮助 2013-10-09 09:20:16
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-10-09 09:41:26
应该还可以相应的计算其他的热力学函数值，G，A，U，这个才是最重要的吧。个人看法。最近在复习这章，看到好难过。
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4楼2013-10-08 22:45:48
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qshwyz

金虫 (小有名气)
是，只不过是需要对它俩进行专门的介绍
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5楼2013-10-09 09:19:52
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
如果已知焓变ΔH和熵变ΔS，可以利用ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，说明反应可以进行，若ΔG>0，则反应不能进行，而逆反应则可以进行！
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I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
6楼2013-10-09 09:44:52
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一颗核桃

银虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
3楼: Originally posted by qshwyz at 2013-10-08 22:22:59
能具体讲吗？谢谢！...

就像6楼讲的，按照那个公式，根据△H和△S的大小可以判断△G在一般温度压力下的正负，就可以判断反应能不能进行了。
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7楼2013-10-09 19:06:08
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马踏冰河

铁杆木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-10-10 15:37:07
就是物理化学中三个判据你看适用哪个（注意各自使用的条件）
一般是看吉布斯能变
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8楼2013-10-09 19:35:23
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gbs5910

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
吸热熵增加，高温有利于正反应自发

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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东边日出西边雨，导师无情我有情。
9楼2013-10-10 09:05:11
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