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关于化学平衡常数与离子活度或离子浓度的关系，急求急求
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先写个方程式，好举例子： HCO3- == H+ + (CO3)2- （碳酸氢根 == 氢离子 + 碳酸根） 它的平衡常数K==C（碳酸根）*C（氢离子）/C（碳酸氢根离子），即平衡常数为每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比 这个地方用的是离子浓度 但我看到有的地方是用的离子的活度：K=a（碳酸根）*a（氢离子）/a（碳酸氢根） 离子活度跟离子浓度有个关系式：a=r*C （活度与离子浓度成正比，比例系数为r，而且r在文章中是0.6，并不是1） 这样的话，显然两种方程式计算出来的平衡常数是不一样的，我想知道哪个更准确，或这两个方程的适用范围是什么，我看到有的解释是在稀溶液或理想状态下，用第一个方程，在实际情况中用第二个方程，那我如果要计算实际情况下的平衡常数，是不是就要用第二个用活度表示平衡常数的方程呢，万分感谢啊 [ Last edited by sddtc888 on 2013-10-8 at 20:45 ] |
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当然用第二个最精确啦，只要你不嫌计算麻烦，第一个只是近似计算 发自小木虫Android客户端 |
2楼2018-04-13 23:04:00
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活度就是对浓度的校正，所以用活度计算更准确 发自小木虫Android客户端 |
3楼2018-04-13 23:32:03
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