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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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匿名

主管区长

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jhon_han

专家顾问

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【答案】应助回帖


sddtc888: 金币+1, 应助指数+1, 感谢应助,欢迎常来! 2013-08-26 09:13:23
熵变的定义是“可逆过程热温商”,也就是说某过程熵变的计算如果要采用Q/T来计算,那么Q必须对应可逆过程的热效应。恒容热效应为ΔU,恒压热效应为ΔH,那么可逆过程的熵变ΔS=ΔH/T。
    而热容的定义式为δQ/dT,也就是说物体吸收或放出的热随温度的变化率。由于热与具体的变化过程有关,所以热容并没有对过程是否可逆做出规定。对于恒压容,Cp=δQ(p)/dT=dH/dT,而恒容热容Cv=δQ(v)/dT=dU/dT。所以说,熵与热容最显著的区别计算所附带的条件不同,计算方法不同。
辛勤付出即便没有得到你想要的,也一定会意想不到的收获
6楼2013-08-25 12:21:50
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sony8620

专家顾问

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【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与,欢迎常来! 2013-08-18 21:48:23
完全是不同的概念哦。
根据定义:
熵是可逆过程的热与温度之商;单位是J/K
热容是指一定量的物质,在没有相变化、没有化学变化下,温度每升高一度放出或吸收的热。单位是J/K.mol

FYI
2楼2013-08-18 20:50:43
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三军纠察磊

主管区长

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【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与,欢迎常来! 2013-08-18 21:48:36
完全是不同的概念  熵的Q是可逆过程的热
3楼2013-08-18 21:21:25
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陈家铭考研

实习版主

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【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
而且书本定义熵时,是定义熵变的

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
4楼2013-08-18 21:28:37
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