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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 熵等于Q除以T，热容等于Q除以T，是一样的嘛？
北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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匿名

兑换贵宾

优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！
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1楼 2013-08-18 20:28:15
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sony8620

兑换贵宾

优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-08-18 21:48:23
完全是不同的概念哦。
根据定义：
熵是可逆过程的热与温度之商；单位是J/K
热容是指一定量的物质，在没有相变化、没有化学变化下，温度每升高一度放出或吸收的热。单位是J/K.mol

FYI
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2楼2013-08-18 20:50:43
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三军纠察磊

超级版主

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【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-08-18 21:48:36
完全是不同的概念  熵的Q是可逆过程的热
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3楼2013-08-18 21:21:25
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陈家铭考研

超级版主

优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
而且书本定义熵时，是定义熵变的

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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4楼2013-08-18 21:28:37
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sddtc888

专家顾问

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T

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【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
邱参斌: 金币+2, ★★★很有帮助 2013-08-23 14:27:25
当然完全不同！

首先，熵变等于Q除以T，不是熵。
再者，热容等于Q除以ΔT，或者δQ除以dT，不是除以T。

熵变的定义是：dS = δQ/T，这里的δQ是可逆过程体系吸收（或者放出）的热量，T是环境的温度
热容的定义是：C = δQ/dT，这里的δQ是体系吸收（或者放出）的热量，适用于任何过程，并没有要求一定要是可逆过程，dT是体系的温度变化

[ Last edited by sddtc888 on 2013-8-18 at 21:56 ]
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I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
5楼2013-08-18 21:53:50
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jhon_han

管理员

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【答案】应助回帖

★
sddtc888: 金币+1, 应助指数+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-08-26 09:13:23
熵变的定义是“可逆过程热温商”，也就是说某过程熵变的计算如果要采用Q/T来计算，那么Q必须对应可逆过程的热效应。恒容热效应为ΔU，恒压热效应为ΔH，那么可逆过程的熵变ΔS=ΔH/T。
    而热容的定义式为δQ/dT，也就是说物体吸收或放出的热随温度的变化率。由于热与具体的变化过程有关，所以热容并没有对过程是否可逆做出规定。对于恒压容，Cp=δQ(p)/dT=dH/dT，而恒容热容Cv=δQ(v)/dT=dU/dT。所以说，熵与热容最显著的区别计算所附带的条件不同，计算方法不同。
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辛勤付出即便没有得到你想要的，也一定会意想不到的收获
6楼2013-08-25 12:21:50
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syfifi

超级版主

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【答案】应助回帖

熵是广度量，热容是强度量。
楼主给的公式算出来的是熵变而不是熵，而且公式也写错了，应该是ΔS=ΔQ/T，这是定义式。
如果想算熵而不是熵变，需要找到某个热力学关系式，比如G(T,p,n)或者F(T,V,n)，用G或者F对T求偏导可以得到熵S=-(dG/dT)T=-(dF/dT)V
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7楼2013-09-30 05:37:34
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syfifi

专家顾问

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更正一下应该是，ΔS=Q/T=ΔH/T(等压条件下ΔH才等于Q)
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8楼2013-09-30 05:40:29
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syfifi

版主

优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！

【答案】应助回帖

再补充一下，对理想气体体系
恒容过程：ΔS=Cv*ln(T2/T1)，此过程只要温度或者压强变化，气体熵就会变化，但是热容不变化。
恒压过程：ΔS=Cv*ln(T2/T1)，此过程只要温度或者体积变化，气体熵就会变化，但是热容不变化。注意一定是ΔS而不是S对应Cv，因为S是广度量。对于单分子气体，Cv=(3/2)Nk
恒温过程：ΔS=Nk*ln(V2/V1)，此过程只要体积或者压强变化，气体熵就会变化。
绝热过程：ΔS=0，但是热容是不可能为零的。

以上过程中的关系式只针对理想气体，对于液体和固体不适用，但是从中依然可以窥探出熵和热容微妙的关系。
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9楼2013-09-30 06:00:56
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