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硫酸钙为什么能够溶于硫酸?硫酸钡为什么就不可以?
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如题: 1、硫酸钙微溶于水,为什么能够溶于硫酸中? 2、 硫酸钡又为什么不能溶于硫酸中? 3、 还有就是硫酸钙都能够溶解于哪些酸中? 请高手解释一下原理性的问题!!不胜感谢!! |
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【答案】应助回帖
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我晕,这帖子都是什么回答啊。。。 在不考虑离子氛的前提下(理想状态,强电解质100%解离),MSO4的溶于酸的反应式为MSO4+H+↔M2+ +HSO4-,即MSO4↔M2+ +SO4 2-和SO4 2- +H+↔HSO4-两个反应的加和,因此其平衡常数K=Ksp(MSO4)/Ka2(H2SO4),其中Ka2(H2SO4)大约是0.01,所以K=100Ksp(MSO4) CaSO4的Ksp大约是10^-5,所以其溶解反应的K=10^-3,增加酸度能够使该反应有一个相当明显的转化率,即宏观上可以观察到CaSO4溶解(比如使其溶解0.01mol/L,则只要0.1mol/L的H+就可以了,这显然可以达到) 而BaSO4的Ksp则是10^-10,则K=10^-8,此时即使只溶解0.001mol/L,也需要H+达到100mol/L,这显然是不现实的 当然,实际情况比这要复杂些,特别是酸浓度很大很大的时候H+的活度反而降低,但这应该不是楼主关心的问题 |
9楼2013-11-25 16:59:12
lescwx1210
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【答案】应助回帖
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m0378: 回帖置顶 2013-07-31 10:48:37
gjjxyz(m0378代发): 金币+2, 很好的应助 2013-07-31 10:49:00
sddtc888: 取消置顶 2013-08-04 23:45:34
感谢参与,应助指数 +1
m0378: 回帖置顶 2013-07-31 10:48:37
gjjxyz(m0378代发): 金币+2, 很好的应助 2013-07-31 10:49:00
sddtc888: 取消置顶 2013-08-04 23:45:34
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1、活度积Ka=a(Ca++)a(CO3--)=γ(+)m(+)Sγ(-)m(-)S=(γ(±)m(CaCO3) S)^2(其中,S为溶解度),又有debye极限公式lgγ(±)=-A|Z+Z-| √I,硫酸的离子强度明显大于水,所以在硫酸中γ(±)较小,Ka为定值,故溶解度较大; 2、与1一样的计算方法,不过要注意BaSO4与H2SO4含有相同阴离子; 3、借鉴百度吧http://zhidao.baidu.com/question ... dle\" border=\"0\"> |
3楼2013-07-31 10:43:58
cs104
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5楼2013-07-31 17:01:24

2楼2013-07-31 09:54:25
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xiaomo1289
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fatewu: 屏蔽内容 2017-03-25 10:42:41
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