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硫酸钙为什么能够溶于硫酸？硫酸钡为什么就不可以？
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如题： 1、硫酸钙微溶于水，为什么能够溶于硫酸中？ 2、 硫酸钡又为什么不能溶于硫酸中？ 3、 还有就是硫酸钙都能够溶解于哪些酸中？ 请高手解释一下原理性的问题！！不胜感谢！！ |
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【答案】应助回帖
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我晕，这帖子都是什么回答啊。。。 在不考虑离子氛的前提下（理想状态，强电解质100%解离），MSO4的溶于酸的反应式为MSO4+H+↔M2+ +HSO4-，即MSO4↔M2+ +SO4 2-和SO4 2- +H+↔HSO4-两个反应的加和，因此其平衡常数K=Ksp(MSO4)/Ka2(H2SO4)，其中Ka2(H2SO4）大约是0.01，所以K=100Ksp(MSO4) CaSO4的Ksp大约是10^-5，所以其溶解反应的K=10^-3，增加酸度能够使该反应有一个相当明显的转化率，即宏观上可以观察到CaSO4溶解（比如使其溶解0.01mol/L，则只要0.1mol/L的H+就可以了，这显然可以达到） 而BaSO4的Ksp则是10^-10，则K=10^-8，此时即使只溶解0.001mol/L，也需要H+达到100mol/L，这显然是不现实的 当然，实际情况比这要复杂些，特别是酸浓度很大很大的时候H+的活度反而降低，但这应该不是楼主关心的问题 |
9楼2013-11-25 16:59:12
lescwx1210
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【答案】应助回帖
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m0378: 回帖置顶 2013-07-31 10:48:37
gjjxyz(m0378代发): 金币+2, 很好的应助 2013-07-31 10:49:00
sddtc888: 取消置顶 2013-08-04 23:45:34
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m0378: 回帖置顶 2013-07-31 10:48:37
gjjxyz(m0378代发): 金币+2, 很好的应助 2013-07-31 10:49:00
sddtc888: 取消置顶 2013-08-04 23:45:34
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1、活度积Ka=a(Ca++)a(CO3--)=γ(+)m(+)Sγ(-)m(-)S=(γ(±)m(CaCO3) S)^2(其中，S为溶解度),又有debye极限公式lgγ(±)=-A|Z+Z-| √I，硫酸的离子强度明显大于水，所以在硫酸中γ(±)较小，Ka为定值，故溶解度较大； 2、与1一样的计算方法，不过要注意BaSO4与H2SO4含有相同阴离子； 3、借鉴百度吧http://zhidao.baidu.com/question ... dle\" border=\"0\"> |
3楼2013-07-31 10:43:58
cs104
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