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硫氢化钠和亚硫酸氢钠在酸性条件下会生成硫单质 不知道有没有人做过这个实验 转化率如何 [ 发自手机版 http://muchong.com/3g ] |
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2楼2013-07-25 08:37:02
gxytju2008
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3楼2013-07-25 11:17:47
jiagle
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houchenxmc: 回帖置顶 2013-07-25 13:46:02
gaogaoruru(houchenxmc代发): 金币+2 2013-07-25 13:46:06
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反应当然是没有问题，但转化率很难说，关键是如何控制H2S别跑出来。 因为当H2S生成时，H2SO3还没有生成，反应还比较难进行； 当H2SO3生成时，H2S跑得差不多了，所以转化率会下降。 如果控制NaHS的浓度低于0.1mol/L，转化率就会很高。 如果NaHS的浓度越高，则转化率越低。 如果改成将H2S通入到酸化的NaHSO3（也需要注意浓度不要太高，免得SO2跑了）溶液中，转化率将会不错。 |
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gaogaoruru4楼2013-07-25 11:43:32
5楼2013-07-26 08:32:55
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聚乳酸567
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gaogaoruru: 金币+7, ★★★很有帮助 2013-07-29 23:10:26
m0378: 回帖置顶 2013-07-30 12:14:42
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| 这个反应很容易发生，首先硫氢根离子对应的共轭酸是氢硫酸，而亚硫酸氢根的酸性已经很接近氢硫酸的酸性，由于硫化氢溶解度很小，所以会发生反应，NaHSO3+NaHS==Na2SO3+H2S，这个反应是没有外加酸时二者等物质的量的反应。但是不要忘了你这里关键的条件是酸性条件下，NaHSO3也会转化为SO2，NaHS也会转化为H2S，只要这两相遇必然会产生硫单质沉淀。SO2+2H2S==3S+2H2O，这个反应可以说转化率接近于100%。因为逆反应在常温下是不可能进行的，也就是说硫单质在水中或非氧化性稀酸中是及其稳定的。（但是在热浓强碱中则会发生歧化反应生成SO32-和S2-。） |
7楼2013-07-29 22:41:55
8楼2013-09-23 19:52:52
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