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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 关于活化能，了解的请进
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swing_angle

铁虫 (小有名气)

[求助] 关于活化能，了解的请进

举个例子，两个不同的离子分别进攻分子中的Mg-O键使其断裂并形成另外一种价键，在这种情况下，两种反应的活化能相同吗？
请大家多多交流沟通
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1楼 2013-07-15 14:31:36
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m0378

木虫 (职业作家)

不和道人
不同离子，分离后应该形成的价键应该也不同，反应的活化能应该也不同吧。纯属猜测
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2楼2013-07-15 14:34:33
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swing_angle

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by m0378 at 2013-07-15 14:34:33
不同离子，分离后应该形成的价键应该也不同，反应的活化能应该也不同吧。纯属猜测

假如是相同的，我只讨论相同的情况。
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3楼2013-07-15 14:36:13
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buzuofanla

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
swing_angle(m0378代发): 金币+1, 谢谢应助 2013-08-26 20:22:38
不同,过渡态不同,机理可能也不同,活化能必定不同
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4楼2013-07-15 15:33:49
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swing_angle

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by buzuofanla at 2013-07-15 15:33:49
不同,过渡态不同,机理可能也不同,活化能必定不同

认真一点行不行？要是机理明显不同我还用在这问吗？
补充一点：两者都是Mg-O键断裂，最终都形成相同的新价键，唯一不同的是不同离子进攻Mg-O键。
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5楼2013-07-15 15:44:47
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m0378

木虫 (职业作家)

不和道人

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
m0378: 回帖置顶 2013-07-15 16:21:59
回答这个问题，你应该弄清楚活化能的概念。活化能：在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差；在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反应物平均能量之差。从你问的问题，我这样认为：Mg-O键断裂后形成另外一种价键的过程应该是个自发过程，活化能应该与这个过程无关；与活化能有关的应该是中间的过渡态，即Mg-O键断裂后的状态。而你并没有说明Mg-O键断裂后的状态是否相同，如果相同，则活化能相同；反之，则不同。
鄙人愚见，请指教。
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特别的爱给特别的你
6楼2013-07-15 16:21:17
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buzuofanla

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
swing_angle(m0378代发): 金币+1, 谢谢应助 2013-08-26 20:23:04
关于活化能，了解的请进
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性格，人品，金币，成就~~~
7楼2013-07-15 18:47:00
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
m0378: 回帖置顶 2013-07-16 12:29:11
swing_angle(m0378代发): 金币+2, 对讨论有了进一步的扩展 2013-07-16 12:30:16
首先需要明确，活化能与产物没有任何关系，只与反应物有关。
与反应物有什么关系？有两种可能的机理，即SN1机理和SN2机理；
SN1机理强调一个化学键先断裂，然后再形成新的化学键，此时只与一种反应物有关，即与化学键断裂的反应物有关，而与另一种无关。不过这种机理只发生在一种反应物的化学键很弱或是位阻很大时。显然此时的活化能只与该物质的化学键强弱有关，但该化学键的断裂同时会受溶剂影响。
SN2机理强调两种反应物对活化能都有贡献，即先成键而后断键，此时的活化能在大多数情况下小于SN1机理，相当于过渡状态（活化络合物）理论。亲核试剂的富电子程度（负电荷）、半径，以及亲电试剂的缺电子程度（正电荷）、原子半径、空轨道能量以及位阻都会影响活化能。
就Mg-O化学键来说，由于Mg上的空轨道上很多，如果位阻不是特别大的情况下，发生SN2机理是非常大的，因此决定其活化能的因素就相当复杂了。
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8楼2013-07-16 08:09:06
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