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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 三价铁和硫化氢反应
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water1820

木虫 (正式写手)

[求助] 三价铁和硫化氢反应

三价铁和硫化氢会发生哪些反应？
除了这个2(Fe3+)+H2S===2(Fe2+)+S（沉淀）+2(H+)
是否会生成FeS，Fe2S3，FeS2等
三价铁可以氧化负二价硫为更高价态的硫吗，如+4，+6，SO2，SO42-等，为什么？
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努力！
1楼 2013-07-08 00:42:42
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xuzhihui

至尊木虫 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
water1820: 金币+2, ★有帮助 2013-07-08 09:25:54
houchenxmc: 回帖置顶 2013-07-08 10:00:11
反应产物和反应条件有关。弱硫离子过量，则产物中会有FeS和S的混合沉淀物。不可能有Fe2S3这种物质，产物中有FeS2不太确定。三价铁不可以氧化负二价硫为更高价态的硫，这主要是和相应氧化还原电对的大小有关。
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2楼2013-07-08 05:42:25
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

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感谢参与，应助指数 +1
water1820: 金币+5, ★★★很有帮助 2013-07-08 09:26:58
houchenxmc: 回帖置顶 2013-07-08 10:00:13
FeCl3与H2S反应时绝无生成铁的硫化物的可能，理由很简单，溶液呈强酸性，而铁的硫化物是溶于酸的。
生成S后也不会生成高价硫的化合物，主要原因是：
1）S是固体，又是疏水性的，搅和不到一快；
2）Fe(3+)实际上是[Fe(OH2)6](3+)，外围有水包围，S没有机会抵近中心的Fe(3+)，所以进一步的氧化反应难以进行。
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3楼2013-07-08 07:43:11
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water1820

木虫 (正式写手)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-07-08 10:00:15
引用回帖:
2楼: Originally posted by xuzhihui at 2013-07-08 05:42:25
反应产物和反应条件有关。弱硫离子过量，则产物中会有FeS和S的混合沉淀物。不可能有Fe2S3这种物质，产物中有FeS2不太确定。三价铁不可以氧化负二价硫为更高价态的硫，这主要是和相应氧化还原电对的大小有关。:victo ...

相应氧化还原电对的大小能说的具体点吗？
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4楼2013-07-08 09:25:28
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water1820

木虫 (正式写手)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-07-08 10:00:17
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2013-07-08 07:43:11
FeCl3与H2S反应时绝无生成铁的硫化物的可能，理由很简单，溶液呈强酸性，而铁的硫化物是溶于酸的。
生成S后也不会生成高价硫的化合物，主要原因是：
1）S是固体，又是疏水性的，搅和不到一快；
2）Fe(3+)实际上是 ...

在酸性条件下是这样，那么中性环境下呢？
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5楼2013-07-08 09:26:42
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xuzhihui

至尊木虫 (文坛精英)

【答案】应助回帖

引用回帖:
4楼: Originally posted by water1820 at 2013-07-08 09:25:28
相应氧化还原电对的大小能说的具体点吗？...

氧化还原电对的电极电势（需要查相关数据）
高电极电势电对中的氧化态物质能氧化低电极电势电对中的还原态物质；反之，氧化还原反应不能进行。
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6楼2013-07-08 10:20:15
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
water1820: 金币+3, ★有帮助 2013-07-13 20:05:02
引用回帖:
5楼: Originally posted by water1820 at 2013-07-08 09:26:42
在酸性条件下是这样，那么中性环境下呢？...

中性环境Fe(3+)不存在，又如何反应？
如果先反应生成Fe(2+)后，再调到近中性，那是可以生成FeS的。
如果用Na2S与FeCl3相混，可能会生成FeS、Fe2S3、Fe3S4。
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7楼2013-07-08 12:18:31
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water1820

木虫 (正式写手)
引用回帖:
6楼: Originally posted by xuzhihui at 2013-07-08 10:20:15
氧化还原电对的电极电势（需要查相关数据）
高电极电势电对中的氧化态物质能氧化低电极电势电对中的还原态物质；反之，氧化还原反应不能进行。...

氧化还原电对：1、Fe(3+) + e = Fe(2+): 0.77;
                     2、SO4(2-) + 10H(+) + 8e = H2S(g) + 4H2O: 0.34
                     3、S + 2H(+) +2e =H2S(g): 0.17
为什么能氧化成S而不能氧化成SO4(2-)?
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8楼2013-07-08 16:49:39
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xuzhihui

至尊木虫 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
water1820: 金币+5, ★有帮助 2013-07-13 20:05:12
引用回帖:
8楼: Originally posted by water1820 at 2013-07-08 16:49:39
氧化还原电对：1、Fe(3+) + e = Fe(2+): 0.77;
                     2、SO4(2-) + 10H(+) + 8e = H2S(g) + 4H2O: 0.34
                     3、S + 2H(+) +2e =H2S(g): 0.17
为什么能氧化成S而不能氧化成SO4( ...

你列出的数据是标准电极电势，反应条件比如离子浓度，气体分压都会影响电对电极电势的大小(根据能斯特方程计算）。
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9楼2013-07-09 05:15:44
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water1820

木虫 (正式写手)
我看到FeCl3溶液中通入H2S气体中有这样的副反应8Fe3+ + H2S + 4H2O==8Fe2+ + SO42- +10 H+，反应存在吗？
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努力！
10楼2013-07-09 10:10:14
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