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为什么N-H键键能比C-H键键能小呢？
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为什么N-H键键能比C-H键键能小呢？不是前者键长更短吗？ 据说有的无机课本有解释，求图啊！谢谢 |
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4楼2013-06-21 11:24:12
jiagle
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好象依据不足，至少我是认为N-H强于C-H的，但不同的数据来源得到的数据不一样，不过规律是存在的。 如H-NH2 453 H-CH3 439，前者略强于后者，是正常现象。 而个别参考文献出现反常规律，如从理化手册中查到： H-CH3 439 D1 H-CH2 463 D2 H-CH 424 D3 按道理D1>D2>D3，由于D1的数据和D2、D3不来自同一文献，因此数据的可比性就没有了。 |
2楼2013-06-21 07:05:15
ZBPJJ529810 
至尊木虫 (知名作家)
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3楼2013-06-21 11:15:35
sddtc888
至尊木虫 (著名写手)
Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
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【答案】应助回帖
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（1）只是在一般情况下，键长越短，键能越大，但不一定在任何情况下都成立； （2）C-H键键能：414kJ/mol ；N-H键键能：389kJ/mol，确实C-H键键能更大； （3）其实，上述列出的“键能”数值确切的说应该是平均键能，因此，这个数值是被平均过的。 例如，NH3分子中的N-H键的键能是三个N-H键断裂所吸收的能量的平均值。而所谓“键长越短，键能越大”中的“键能”应该是“单独”的，“数值上没有被平均过”的N-H键断裂所吸收的能量。因此，用N-H平均键能这个平均值去套“键长越短，键能越大”这句话，出现不符合也是正常的。 （4）单独的C-H键键能：338.9kJ/mol ；单独的N-H键键能：356kJ/mol ；单独的O-H键键能：423.4kJ/mol，还是满足“键长越短，键能越大”！ 参考文献：《浅议N-H键》[ Last edited by sddtc888 on 2013-6-21 at 14:21 ] |
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2013-06-21 13:54:52, 207.83 K
5楼2013-06-21 13:38:06
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