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关于配位聚合物中金属原子的空轨道和价态的问题 已有1人参与
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请教大神，以铜为例，其电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, 根据这个原则，那么其核外电子排布是2，8， 17 ，2？可根据核外电子排布规律是2，8，18，1？ 我想的是铜呈正2价时，那么应该是2，8，17，2.（不知对否？） 由于最外层失2个电子，所以4S提供两个空轨道？那么为什么铜有四个空轨道呢？ 还有，铜呈正1价的时候，是否核外电子排布为2，8，18，1，此时的电子组态是不是就是3d10 4s1呢？ 总之，怎么计算金属的配位数呢？ |
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kedaya
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