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s20090811

木虫 (小有名气)

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[求助] 求这位大侠帮忙急急急

1 1mol水在1atm、100℃时向真空蒸发为1atm、100℃的水蒸气，则ΔU＝ΔH＝0。×为啥需要理由详细的
2 1atm、100℃的水向真空蒸发为1atm、100℃的水蒸气，则Q＝ΔH。×  理由
3  1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH=∑CP,mdT 对还是是错。。  为啥
4  因焓是温度、压力的函数，即H=f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。× 理由、
5  气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。× 为啥

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s20090811

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1楼 2013-06-03 23:30:53

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sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

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【答案】应助回帖

引用回帖:

3楼: Originally posted by s20090811 at 2013-06-04 12:38:02
谢谢，学长是学物化的吗？我有好多问题想要问！

略懂点物理化学而已，主要是帮大家电忙（若能帮上的话）

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5楼2013-06-04 14:01:45

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sony8620

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【答案】应助回帖

★ ★
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sddtc888: 金币+2, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-06-04 13:08:20
sddtc888: 回帖置顶 2013-06-04 13:08:22

1、错。水蒸发为气体，ΔU不等于ΔH，更不等于零。这个可以直接计算的，ΔH=相变焓，ΔU=相变焓-功；
2、Q不等于ΔH。因为该过程非恒压过程。ΔH=相变焓，Q=ΔU=相变焓-功；
3、错。ΔH=相变焓+∑CP,mdT （温度从100积分到120度，请用开尔文温度表示）；
4、错。ΔH=0，所用的公式是ΔH=∑CP,mdT，此公式仅适用于没有相变、没有化学变化的纯气体变化（温度、压力等变化），在此不适用。
5、因Q=0，W=0，所以ΔU=0。这个结论对的，并不违反热一。对理想气体来说，因为理想气体的U和H仅仅是温度的函数，所以，温度不变；但对于实际气体，U和H是温度和压力（或体积）的函数，就不一定等于零了。
FYI
祝学业顺利。

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2楼2013-06-04 09:16:21

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