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s20090811木虫 (小有名气)
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求这位大侠帮忙 急急急
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1 1mol水在1atm、100℃时向真空蒸发为1atm、100℃的水蒸气，则ΔU＝ΔH＝0。×为啥需要理由详细的 2 1atm、100℃的水向真空蒸发为1atm、100℃的水蒸气，则Q＝ΔH。× 理由 3 1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH=∑CP,mdT 对还是是错。。 为啥 4 因焓是温度、压力的函数，即H=f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。× 理由、 5 气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。× 为啥  |
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s20090811
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送红花一朵sddtc888: 温馨提醒：化学化工区禁止发帖、回帖时留下Email、QQ、QQ群、电话号码等相关个人及单位集体信息。如有需要，请通过站内短消息私下交流 2013-06-04 13:10:37
sddtc888: 编辑内容 2013-06-04 13:11
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谢谢，学长是学物化的吗？我有好多问题想要问！ [ 发自手机版 http://muchong.com/3g ] [ Last edited by sddtc888 on 2013-6-4 at 13:11 ] |
3楼2013-06-04 12:38:02
sony8620
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1、错。水蒸发为气体，ΔU不等于ΔH，更不等于零。这个可以直接计算的，ΔH=相变焓，ΔU=相变焓-功； 2、Q不等于ΔH。因为该过程非恒压过程。ΔH=相变焓，Q=ΔU=相变焓-功； 3、错。ΔH=相变焓+∑CP,mdT （温度从100积分到120度，请用开尔文温度表示）； 4、错。ΔH=0，所用的公式是ΔH=∑CP,mdT，此公式仅适用于没有相变、没有化学变化的纯气体变化（温度、压力等变化），在此不适用。 5、因Q=0，W=0，所以ΔU=0。这个结论对的，并不违反热一。对理想气体来说，因为理想气体的U和H仅仅是温度的函数，所以，温度不变；但对于实际气体，U和H是温度和压力（或体积）的函数，就不一定等于零了。 FYI 祝学业顺利。 |
2楼2013-06-04 09:16:21
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4楼2013-06-04 12:51:56
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