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有机酸缓冲液怎样通过解离常数，浓度和PH值算出未解离部分的浓度
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志子
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
zybpxy: 金币+1, 欢迎常来交流 2013-06-03 18:26:14
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不能算，条件还缺少解离的百分数。 离解常数，即电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。 其定义为：当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。 用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA ---> H(+)+A(-)， 则电离常数Ka=[H(+)]*[A(-)]/[HA] 那么酸的理解常数为Ka PKa=-log(Ka)pH与pKa的关系是：pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度） 举例：某弱酸性溶液在pH为5时约90%解离，其pKa值为?pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度）=5＋lg（10%/90%）=5＋（-0.955）=4.045 ，约等于4。显然还缺少解离百分数！ |||kPagn 与mmHg换算法： 1．末尾有0时，末尾去0，除以3，商与被除数相加。 例：90mmHg,相当于9÷3＝3，3＋9＝12kPa。 100mmHg,相当于10÷3＝3.3，3.3＋10＝13.3kPa. 2．末尾无0时，末尾数前加小数点，除以3，商与被除数相加。 例：105mmHg ,相当于10.5÷3=3.5, 3.5+10.5=14kPa. 88mmHg , 相当于8.8÷3=2.9, 2.9+8.8=11.7kPa.|||pH与pKa的关系是： pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度） |||pH与pKa的关系是： pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度) |
2楼2013-06-03 13:28:42
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