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Rocky411

铁虫 (初入文坛)

[求助] 本人复习原子核外电子分布 有一小问题

1.高中学过的,对于Ca的电子层是2,8,8,2.而对于Sc就是2,8,9,2.这多出来的一个电子是不是就是因为轨道能级较高的3d轨道的电子?
2.要这么说,周期和电子层还可以算是对应的吗,第四周期的电子增加的是在在第三电子层?

[ Last edited by sddtc888 on 2013-5-25 at 21:10 ]
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主


【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与,欢迎常来! 2013-05-25 21:11:19
轨道能量是:3d<4p,并不违背元素周期律,M层有3个亚层,3s<3p<3d.周期数是原子的核外电子层数,钙是S区,Sc是d区元素。
2楼2013-05-25 20:26:19
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Rocky411

铁虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by ZBPJJ529810 at 2013-05-25 20:26:19
轨道能量是:3d<4p,并不违背元素周期律,M层有3个亚层,3s<3p<3d.周期数是原子的核外电子层数,钙是S区,Sc是d区元素。

我的意思是主量子数n代表电子层数,但不能表示周期数吧,3d就是特例。不知道理解的对不对?
3楼2013-05-25 20:47:11
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主


【答案】应助回帖

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Rocky411: 金币+10, 有帮助 2013-05-26 12:11:58
引用回帖:
3楼: Originally posted by Rocky411 at 2013-05-25 20:47:11
我的意思是主量子数n代表电子层数,但不能表示周期数吧,3d就是特例。不知道理解的对不对?...

原子中最大主量子数代表周期数。
4楼2013-05-25 21:28:29
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

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Rocky411: 金币+10, ★★★很有帮助 2013-05-26 12:12:06
这需要从原子核外电子排布规律说起:当电子排完18个以后,第19个电子本应排在3d轨道上,但d轨道有5个,加入1个以后就破坏了其全空的结构,所以,为使原子的能量最低,就只有填充到4s轨道上,即4s优先填充,而低能量的3d反而后填充。
等4s填满后,再增加的1个电子,所以填充在应该填充的3d轨道上。
5楼2013-05-26 06:58:19
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