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kechengli

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[求助] 关于电化学腐蚀的一些疑问，求解答

RT，阳极用的是黄铜，阴极用的是铜片，电解液用的是CuSO4溶液，外加了电源，电流为300mA，电压为5V，过了一段时间后，阴极铜片上出现了一层铜颗粒，这些铜颗粒是来自黄铜还是CuSO4溶液？楼主是新手，求详细解答

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1楼2013-05-10 09:30:25

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jiagle

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【答案】应助回帖

★
kechengli: 金币+1, 博学EPI+1, ★有帮助 2013-05-15 14:58:21

由于阳极是黄铜，其成份为Cu-Zn合金，因此，在你的装置中，一定是锌先溶解进入溶液，即阳极发生的反应是：
Zn = Zn(2+) + 2e
而阴极发生的反应是溶液中的铜离子放电沉积出来：
Cu(2+) + 2e = Cu
结果，阳极的黄铜溶解其中的锌，而溶液中的铜离子在阳极沉积；直到溶液中的铜离子完全消耗后，只剩下锌离子，则进一步电解的话就是锌的精炼了。在锌未溶解完前，阳极的铜不会溶解。
如果阳极的锌溶解完后，剩余的铜仍能成为电极，即能导电，则会变成阳极铜溶解，铜再在阴极析出。