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求助氢键强弱
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| 求助N-H与含氧酸根，NO3-,H2PO4-,HSO4-,OAc-的氢键N-H-----O的强弱 |
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zhenwuhuang
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sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-05-08 21:17:01
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| 氢键是一种弱作用力，只能在短距离内起作用。因此，哪两个原子核离得越近，谁的氢键就最强。由于原子大小为F<O<N，因此氢键的强弱顺序为F>O>N，至于O-H…N，N- H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N- H…N的氢键中，O-H…N的氢键更弱些。因此答案为F-H…F > O-H…O > N- H…N > O-H…N |
2楼2013-05-08 14:28:38
3楼2013-05-08 16:46:35
zhoupeng87
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jiagle
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sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-05-10 20:06:27
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我的观点与2楼的有点不一样，供参考，自己去判断合理性。 1、氢键的强弱确实与原子半径有关，那只是对不同周期的元素进行比较时： 第二周期原子>>第三周期>第四周期 2、对同周期元素来说，半径因素就是次要因素，H-A化学键的极性差异主要决定了其形成氢键的强弱，也就是电负性差异决定了。即H越缺电子，形成氢键的能力越强（可以将氢键看成另类配位键）。 H-F > H-O > H-N 3、氢键形成时还有另一富电子原子B，即形成A-H……B，与B原子的富电子程度有关，B上电子越多，形成的氢键越强，也就是与B的供电子能力有关 N > O > F 中性原子时 R2N(-) > RO(-) > F(-) 负电荷时 O(2-) > RO(-) > R2O 负电荷越多，形成氢键的能力越强 你的例子中都是含氧酸根，且N-H都决定了，就只要看O上富电子程度就可以了，我认为顺序如下： AcO(-) > H2PO4(-) > HSO4(-) > NO3(-) 因为CH3COO(-)中电负性小的非金属多，供电子能力最强； H2PO4(-)中P的化合价低，且非金属性也小于S，因此供电子能力强于HSO4(-)； NO3(-)中的N电负性最大，所以O上电子并不太富有。 |
6楼2013-05-09 08:03:22
zhoupeng87
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