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祖谷木虫 (正式写手)
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[求助]
酸度等效转换----硫酸换成盐酸
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现有知5%硫酸对矿物的影响，预换成盐酸，该配置多少质量浓度的盐酸，可以使之与5%硫酸的作用等效呢？ 算了好几次，都感觉不对，下面是最后演算的一次： 查到的资料有： 98%浓硫酸密度：1.84g/ml 30%盐酸密度：1.15g/ml 假设 1、配置1ml 5%硫酸需要a ml98%浓硫酸； 2、配置等效盐酸的质量浓度为x%，需要30%盐酸的量为b ml. 下面来计算啦： 1.84a*98%/[1.84a+(1-a)]=5% 2*(1.84a*98%/98)=1.15b*30%/36.5 1.15b*30%/[1.15b+(1-b)]=x% 计算的结果是： x%=3.75% 但是存在一个问题：b=2.17>1，加入30%盐酸的量都比配成的量大了。。。 比较凌乱，求指教！！ |
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祖谷(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-24 15:01:09
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-24 15:01:11
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祖谷(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-24 15:01:09
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-24 15:01:11
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别这么费劲了，等效不了。核心是Cl(-)与SO4(2-)和HSO4(-)的作用能力相差太远，仅考虑H(+)浓度是远远不够的。如果仅算H(+)浓度，那倒是相对简单，利用物质的量浓度和解离度（硫酸的第二级解离为弱酸）倒是可以求出，但得到的等H(+)浓度的两种酸的表现行为不会相同，硫酸会相对慢得多，即阴离子的牵制作用，目前这部分还无法定量。 楼主利用质量浓度来计算显然连H(+)浓度都没有考虑，离等效偏离更远。2楼利用物质的量浓度计算有改进，但H(+)浓度还与硫酸的第二级电离有关，所以离计算H(+)浓度也有偏离，离等效就更远。 |
3楼2013-04-24 08:15:28
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