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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 酸度等效转换----硫酸换成盐酸
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祖谷

木虫 (正式写手)

[求助] 酸度等效转换----硫酸换成盐酸

现有知5%硫酸对矿物的影响，预换成盐酸，该配置多少质量浓度的盐酸，可以使之与5%硫酸的作用等效呢？

算了好几次，都感觉不对，下面是最后演算的一次：
查到的资料有：
    98%浓硫酸密度：1.84g/ml         30%盐酸密度：1.15g/ml
假设
1、配置1ml 5%硫酸需要a ml98%浓硫酸；
2、配置等效盐酸的质量浓度为x%，需要30%盐酸的量为b ml.

下面来计算啦：
1.84a*98%/[1.84a+(1-a)]=5%
2*(1.84a*98%/98)=1.15b*30%/36.5
1.15b*30%/[1.15b+(1-b)]=x%

计算的结果是： x%=3.75%
但是存在一个问题：b=2.17>1，加入30%盐酸的量都比配成的量大了。。。

比较凌乱，求指教！！
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雄起！！！
1楼 2013-04-23 16:11:26
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回帖置顶 ( 共有3个 )

sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★
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祖谷(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-24 15:01:03
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-24 15:01:05
好像是有点搞复杂了。

我的算的话，把5%的硫酸换算成物质的量浓度X molL，查一下5%硫酸的密度就可以换算；

然后乘以2（假定5%硫酸和对应浓度的盐酸全部电离），得到盐酸的物质的量浓度；

若要用浓盐酸配置该浓度的盐酸，则根据溶质相等原则来换算。

FYI
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2楼2013-04-23 20:58:53
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
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祖谷(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-24 15:01:09
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-24 15:01:11
别这么费劲了，等效不了。核心是Cl(-)与SO4(2-)和HSO4(-)的作用能力相差太远，仅考虑H(+)浓度是远远不够的。如果仅算H(+)浓度，那倒是相对简单，利用物质的量浓度和解离度（硫酸的第二级解离为弱酸）倒是可以求出，但得到的等H(+)浓度的两种酸的表现行为不会相同，硫酸会相对慢得多，即阴离子的牵制作用，目前这部分还无法定量。
楼主利用质量浓度来计算显然连H(+)浓度都没有考虑，离等效偏离更远。2楼利用物质的量浓度计算有改进，但H(+)浓度还与硫酸的第二级电离有关，所以离计算H(+)浓度也有偏离，离等效就更远。
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3楼2013-04-24 08:15:28
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abcdwenwen

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
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祖谷(houchenxmc代发): 金币+1 2013-04-24 15:01:17
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-24 15:01:19
如果单纯考虑氢离子的对等，直接用物质的量计算就可以了。
但硫酸与盐酸溶解矿物质的效果肯定是有区别的。
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祖谷
6楼2013-04-24 10:43:04
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普通回帖

祖谷

木虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by sony8620 at 2013-04-23 20:58:53
好像是有点搞复杂了。

我的算的话，把5%的硫酸换算成物质的量浓度X molL，查一下5%硫酸的密度就可以换算；

然后乘以2（假定5%硫酸和对应浓度的盐酸全部电离），得到盐酸的物质的量浓度；

若要用浓盐酸配置 ...

列出来等式的依据就是酸质量相等和H(+)摩尔数相当呢
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雄起！！！
4楼2013-04-24 09:23:03
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祖谷

木虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2013-04-24 08:15:28
别这么费劲了，等效不了。核心是Cl(-)与SO4(2-)和HSO4(-)的作用能力相差太远，仅考虑H(+)浓度是远远不够的。如果仅算H(+)浓度，那倒是相对简单，利用物质的量浓度和解离度（硫酸的第二级解离为弱酸）倒是可以求出， ...

看来你对酸很了解呀，我是好多年没学化学了~
这里面可能我没有说清楚，在这里我仅考虑H(+)的作用，且认为酸离子充分电离；
市场上出售的都是质量浓度的，那就只能拿它们的质量浓度来换算摩尔浓度了呢

你提到酸的表现行为的差异性，我想请教下，同等H(+)浓度的酸溶解性，它们的表现行为如何呢？
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雄起！！！
5楼2013-04-24 09:32:56
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
5楼: Originally posted by 祖谷 at 2013-04-24 09:32:56
看来你对酸很了解呀，我是好多年没学化学了~
这里面可能我没有说清楚，在这里我仅考虑H(+)的作用，且认为酸离子充分电离；
市场上出售的都是质量浓度的，那就只能拿它们的质量浓度来换算摩尔浓度了呢

你提到酸 ...

H(+)浓度相同，并不等于H(+)活度相同，这正是不能等效的核心问题。这一点与阴离子的种类和与H2O作用的方式和强弱关系密切，说起来有点复杂，很少有人会考虑这一点，但事实却存在。
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7楼2013-04-24 12:08:21
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祖谷

木虫 (正式写手)
引用回帖:
7楼: Originally posted by jiagle at 2013-04-24 12:08:21
H(+)浓度相同，并不等于H(+)活度相同，这正是不能等效的核心问题。这一点与阴离子的种类和与H2O作用的方式和强弱关系密切，说起来有点复杂，很少有人会考虑这一点，但事实却存在。...

活度相差很远么？  100%的等效不可能完全存在，如果相差不多，对于酸应用来说，可能就不是被考虑的重点了
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雄起！！！
8楼2013-04-24 17:32:06
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青菜小虫

银虫 (著名写手)

风居住的街道

【答案】应助回帖

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先给点金币呗，明天告诉你
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生命即这般无尽变数，辗转来去皆苛求不得
9楼2013-04-24 23:44:51
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
祖谷: 金币+5, ★有帮助, 所以这就是想换算得到相同H(+)摩尔浓度呀 这个不追求速度神马的，只想看看最终的效果呢，也就是说最终的溶解量 2013-04-25 10:17:52
引用回帖:
8楼: Originally posted by 祖谷 at 2013-04-24 17:32:06
活度相差很远么？  100%的等效不可能完全存在，如果相差不多，对于酸应用来说，可能就不是被考虑的重点了...

比如说，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中氢离子浓度应该比盐酸中高，但在如与锌反应时，反而是硫酸还慢！如果这也不考虑，好吧，那就在心理等效吧。
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10楼2013-04-25 07:30:24
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