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043114076

木虫 (正式写手)
★
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引用回帖:
8楼: Originally posted by musterants at 2013-04-10 04:21:49
“N上应该是负电荷，整个离子的正电荷中心在N上” 你这句给我弄糊涂了，应该怎么理解这句话呢？

我说没有空间的意思是，由于形成4个等价的N-H键，这时N以满足外层8电子，它本身应该没有空间接纳外来的电子。...

NH4+离子带正电，由于它是高度对称的，它的电荷中心应该在对称中心，就是N原子上。
但是NH4+内部的电子不是这样分布的。N原子满足了8电子，但这8个电子是如何分配的呢？
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11楼2013-04-10 09:19:56
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zhou2009

版主 (著名写手)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
NH4+带正电，4个NH是完全对等的，正电荷在5个原子中基本按原子在分子中实际的的电负性大小分配。

如果先不考虑正离子，由于中心N是sp^3杂化，各H电荷会有一点转移到N上，NH4中的N净电荷为负值。
但是从一个基团-NH3来看，由于3H电荷会有一点转移到N上，N上电子排斥加大，-NH3的电负性要比N的sp^3杂化要小得多，也即NH4中的N电负性并没有sp^3那么大。

一旦在NH4+，正电荷在5个原子中基本按原子在分子中实际的的电负性大小分配，NH4+中的N微带负电荷还是有可能的。

至于到底是正还是负，mulliken净电荷、NBO电荷都不会准。可能要用multiwfn划分盆空间来计算电荷数才能知道。

[ Last edited by zhou2009 on 2013-4-10 at 11:22 ]
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12楼2013-04-10 11:17:19
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musterants

金虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by zhou2009 at 2013-04-07 09:52:53
对于NH4+体系，可以认为有这样的过程：N原子提供孤对电子与H+形成了一个共价键。
但一旦生成了NH4+（且不管它是水合离子），4个NH是不可识别的了，+1电荷会分布在整个NH4+体系，不要只理解为N原子孤对电子电离一个 ...

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13楼2013-05-24 07:07:52
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