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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 碱液吸收酸性气体 溶解度问题
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三只冰豆

金虫 (小有名气)

[求助] 碱液吸收酸性气体 溶解度问题


本虫虽然是学化工的，但是四大化学学的都不好，遇到问题查了很多资料，表示看不懂，只好到这儿来求救，还望各位高手能帮我解决，真诚的表示感谢。
已知0.2mol/L的NaOH溶液500mL，向里边通入H2S或SO2气体，当NaOH完全反应生成NaHS/或NaHSO3后，H2S或SO2会继续溶解于此溶液中吗？其溶解度受不受NaHS或NaHSO3的影响？如果继续溶解，怎样计算还能溶解多少？理由是什么？能用本科四大化学的知识解释一下吗？
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1楼 2013-03-18 08:54:20
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三只冰豆

金虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by sddtc888 at 2013-03-18 19:48:06
按道理说，即使当NaOH完全反应生成NaHS/或NaHSO3后，溶液中的 水 理应还可以继续溶解H2S或SO2气体，但由于此时溶液中有大量HS-或HSO3- 负离子，由于同离子效应，H2S或SO2气体的溶解量很小很小，几乎可以忽略不计。
...

能详细说一下是怎么计算的吗？我想按K=[H+][HSO3-]/[H2SO3]计算，但是发现氢离子浓度和分母都是未知的，如果按[H2SO3]=[HSO3-]的话，这部分是发生解离的分子，而以分子存在的量还是不知道。
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3楼2013-03-19 19:36:12
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-19 08:38:53
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-19 08:38:55
按道理说，即使当NaOH完全反应生成NaHS/或NaHSO3后，溶液中的 水 理应还可以继续溶解H2S或SO2气体，但由于此时溶液中有大量HS-或HSO3- 负离子，由于同离子效应，H2S或SO2气体的溶解量很小很小，几乎可以忽略不计。

若真要计算，则根据H2S和H2SO3（因为SO2溶于水会反应变成亚硫酸）电离平衡来计算！
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I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
2楼2013-03-18 19:48:06
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