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三只冰豆

金虫 (小有名气)

[求助] 碱液吸收酸性气体 溶解度问题


本虫虽然是学化工的,但是四大化学学的都不好,遇到问题查了很多资料,表示看不懂,只好到这儿来求救,还望各位高手能帮我解决,真诚的表示感谢。
已知0.2mol/L的NaOH溶液500mL,向里边通入H2S或SO2气体,当NaOH完全反应生成NaHS/或NaHSO3后,H2S或SO2会继续溶解于此溶液中吗?其溶解度受不受NaHS或NaHSO3的影响?如果继续溶解,怎样计算还能溶解多少?理由是什么?能用本科四大化学的知识解释一下吗?
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与,应助指数 +1
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-19 08:38:53
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-19 08:38:55
按道理说,即使当NaOH完全反应生成NaHS/或NaHSO3后,溶液中的 水 理应还可以继续溶解H2S或SO2气体,但由于此时溶液中有大量HS-或HSO3- 负离子,由于同离子效应,H2S或SO2气体的溶解量很小很小,几乎可以忽略不计。

若真要计算,则根据H2S和H2SO3(因为SO2溶于水会反应变成亚硫酸)电离平衡来计算!
I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
2楼2013-03-18 19:48:06
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三只冰豆

金虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by sddtc888 at 2013-03-18 19:48:06
按道理说,即使当NaOH完全反应生成NaHS/或NaHSO3后,溶液中的 水 理应还可以继续溶解H2S或SO2气体,但由于此时溶液中有大量HS-或HSO3- 负离子,由于同离子效应,H2S或SO2气体的溶解量很小很小,几乎可以忽略不计。
...

能详细说一下是怎么计算的吗?我想按K=[H+][HSO3-]/[H2SO3]计算,但是发现氢离子浓度和分母都是未知的,如果按[H2SO3]=[HSO3-]的话,这部分是发生解离的分子,而以分子存在的量还是不知道。
3楼2013-03-19 19:36:12
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